(1)NF
3中含有3个δ键,且孤电子对数为
=1,则应为sp
3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:三角锥形;sp
3;
(2)在铜的催化作用下由F
2和过量NH
3反应生成NF
3,F元素得电子,N元素失电子,除了NF
3生成外还生成NH
4F,所以反应方程式为4NH
3+3F
2NF
3+3NH
4F,
故答案为:4NH
3+3F
2NF
3+3NH
4F;
(3)NH
3能形成氢键,NF
3只有范德华力,氢键的存在导致物质的熔沸点升高,所以NF
3的沸点比NH
3的沸点(-33℃)低得多,故答案为:NH
3能形成氢键,NF
3只有范德华力;
(4)有题意可知该反应的化学方程式应为:6HF+NaAl0
2+2NaCl═2HCl+2H
2O+Na
3AlF
6,该微溶物为:Na
3AlF
6,故答案为:Na
3AlF
6;
(5)1~36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多是铬,有7个能级;某元素原子的价电子为3d
14s
2,元素名称为钪,最高正化合价为价电子数,请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图为
,故答案为:3d
54s
1;7; 钪;+3;
.
(6)①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子,表中R和U的第一电离能较小,但跳跃至第二电离能时突然变大,说明失去一个电子后变为稳定结构,最外层有一个电子,故R和U处于同族的钠和钾,
故答案为:Na;
②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子,位于周期表中第ⅢA族,在p区,若T为第二周期元素,应为B元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,应为Cl元素,二者形成的化合物为BCl
3,根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构,故答案为:p;平面正三角形.