在中学化学实验中，也会讨论NH3等气体的制法、收集与净化．反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2

Question

在中学化学实验中，也会讨论NH3等气体的制法、收集与净化．反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑干燥：只能用碱石灰干燥，不能用CaCl2干燥！为什么？氨气与氯化钙反应氨气与氯化钙反应．收集：收集NH3的试管口常放一团棉花，其作用是什么？吸收尾气吸收尾气．验满：①用湿润的红色石蕊试纸②用玻棒蘸浓盐酸放于瓶口，冒白烟．讨论：（1）为什么不用NH4Cl溶液或Ca（OH）2溶液制NH3？氨气极易溶于水氨气极易溶于水．（2）能否用NaOH固体代替Ca（OH）2固体？为什么？氢氧化钠会腐蚀玻璃容器氢氧化钠会腐蚀玻璃容器．（3）能否用加热NH4HCO3固体的方法制备NH3？为什么？碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的NH3很不纯碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体，从而制得的NH3很不纯．拓展：NH3的另外两种制法：①2NH4Cl+CaO △ . CaCl2+2NH3↑+H2O ②向NaOH或CaO固体中滴加浓氨水．思考：试述用NaOH或CaO固体中滴加浓氨水的方法制氨气的原理是NaOH溶于水或CaO与水反应放热，浓氨水易挥发NaOH溶于水或CaO与水反应放热，浓氨水易挥发．

Answer 1

实验室制取氨气选用“固固加热”装置，又生成物的性质选择干燥，收集和验满；
干燥：氨气呈碱性，可用碱性干燥剂干燥；不能用酸性干燥剂，因为酸碱会发生中和反应；不能用CaCl₂干燥，因为氨气与氯化钙反应生成用CaCl₂?8NH₃；
收集：氨气是极易溶于水、有刺激性气味，且密度比空气小，选用向下排空气法收集；收集NH₃的试管口常放一团棉花，以吸收尾气；
验满：氨气呈碱性，且氨气与氯化氢生成氯化铵有白烟；
讨论：（1）因为氨气极易溶于水，不能用NH₄Cl溶液或Ca（OH）₂溶液制NH₃；
（2）因为NaOH会腐蚀玻璃容器，不能用NaOH固体代替Ca（OH）₂固体；
（3）碳酸氢铵加热分解会产生CO₂和NH₃的混合气体，从而制得的NH₃不纯，不能用加热NH₄HCO₃固体的方法制备NH₃；
拓展：浓氨水易挥发，NaOH与水溶解或CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式溢出，制得氨气．
故答案为：
氨气与氯化钙反应；吸收尾气；
（1）氨气极易溶于水；
（2）氢氧化钠会腐蚀玻璃容器；
（3）碳酸氢铵加热分解会产生CO₂和NH₃的混合气体，从而制得的NH₃很不纯；
拓展：NaOH溶于水或CaO与水反应放热，浓氨水易挥发．