(1)实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO
2 MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
故答案为:MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
(2)实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置;因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,段导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置;收集装置中,因为氯气的浓度大于空气的,所以长导管进气短导管出气.
故答案为:C,D-A,B-H,G-F;
(3)在实验进行前,必须保证装置气密性良好,即检查装置气密性,
故答案为:检查装置气密性;
(4)氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl
2+H
2O=H
++Cl
-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度;
故答案为:吸收Cl
2中HCl;
(5)标况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol,反应MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O中,生成氯气,氯化氢被氧化,所以被氧化的氯化氢物质的量为1mol;生成0.5mol氯气,电子转移的物质的量为1mol,电子数为N
A,
故答案为:1mol,N
A;
(6)要吸收氯气,氯气的溶解度较小,必须使氯气反应化学反应,选项中能够与氯气反应的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,所以B、C正确,
故答案为:BC;
(7)在工业上,制取氯气采用的是电解饱和食盐水,反应的离子方程式为:2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2OH
-,
故答案为:2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2OH
-.