怎么判断是不是氧化还原反应

Question

如题所述

Answer 1

是看反应前后元素的化合价是否发生了变化，有元素的化合价升高或降低，那么这个反应就是氧化还原反应，没有元素的化合价变化，那么这个反应就不是氧化还原反应。

一、解释

1、氧化还原反应的本质是元素间发生电子转移，也就是说有元素失去或得到电子。失去电子的元素被称为还原剂，得到电子的元素被称为氧化剂。

2、失去电子相当于增加正电荷，因此还原剂的化合价升高；得到电子相当于减少正电荷，因此氧化剂的化合价降低。因此，我们可以根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。

3、例如，下面这个反应就是一个典型的氧化还原反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

4、在这个反应中，铁从0价变成了3价，说明铁失去了3个电子，被氧化；氯从0价变成了-1价，说明氯得到了1个电子，被还原。因此，这个反应是一个氧化还原反应。

氧化还原反应的判断方法

1、根据物质的性质变化判断

一般来说，金属在被氧化后会变成金属离子或金属氧化物，具有酸性或中性；非金属在被还原后会变成非金属单质或非金属氢化物，具有碱性或中性。因此，如果一个反应导致物质的酸碱性发生了变化，那么很可能是一个氧化还原反应。

2、根据物质的颜色变化判断

一些物质在不同的价态下会呈现不同的颜色，例如铁离子在2价时呈浅绿色，在3价时呈棕黄色；锰离子在2价时呈浅粉色，在4价时呈棕红色，在7价时呈紫红色。因此，如果一个反应导致物质的颜色发生了变化，那么很可能是一个氧化还原反应。

3、根据物质是否含有单质判断

一般来说，含有单质参与的化合反应和分解反应都是氧化还原反应；而不含有单质参与的复分解反应都不是氧化还原反应。因此，如果一个反应中有单质存在或生成，那么很可能是一个氧化还原反应。