碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是：NaHCO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻，其相关知识如下：
1、Na⁺表示钠离子，HCO₃⁻表示碳酸氢根离子，OH⁻表示氢氧根离子。这个电离方程式表明，当碳酸氢钠溶于水时，它会发生完全的电离反应，生成三种离子。
2、碳酸氢钠分子中的钠离子会与水分子结合形成Na⁺和H₂O。这是因为在水溶液中，带正电荷的离子通常会与带负电荷的离子结合，以维持电荷平衡。因此，钠离子会与水分子中的两个氢原子结合，形成一个稳定的Na⁺-H₂O复合物。
3、碳酸氢钠分子中的碳酸氢根离子（HCO₃⁻）也会与水分子结合形成HCO₃⁻和H₂O。这个过程类似于钠离子与水分子的结合过程，只是这次是碳酸氢根离子与水分子结合。同样地，碳酸氢根离子会与水分子中的两个氢原子结合，形成一个稳定的HCO₃⁻-H₂O复合物。
4、由于碳酸氢根离子已经与两个水分子结合形成了HCO₃⁻-H₂O复合物，所以剩余的水分子会继续与碳酸氢根离子结合，形成更多的HCO₃⁻-H₂O复合物。这些复合物最终会分解成单独的碳酸氢根离子和水分子。
电离方程式的相关知识
1、电离方程式是化学中用来描述电解质在水溶液中电离行为的方程式。在电离方程式中，物质被分为带正电的阳离子和带负电的阴离子，它们在水中溶解并被水分子包围。需要理解电离是什么。电离是指电解质在水中分解成带电离子的过程。
2、电离方程式通常用等号表示，并且有它自己的简化规则。例如，当一个分子完全电离时，它可以简化为一个等号，如NaCl的电离方程式可以写成NaCl=Na⁺+Cl⁻。弱电解质和强电解质也有不同的电离方式。
3、弱电解质如一元弱酸、弱碱等不完全电离，其电离方程式中用可逆号连接；而强电解质则完全电离，其电离方程式中用等号连接。多元强酸的电离要分步进行，每一步都可以看作是完全电离。多元弱酸的电离则分两步进行，第一步是完全电离，第二步是不完全电离。