电解饱和食盐水的原理是什么，为什么要加入稀氢氧化钠

如题所述

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推荐答案 2020-02-15

电解饱和食盐水的原理是什么，——氯离子与氢离子在电极的作用下发生氧化还原反应，生成氯气与氢气。
为什么要加入稀氢氧化钠——主要
是为了增加导电性，加快电解的速度

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第1个回答 2019-04-09

（1）na+带正电，向阴极移动
（2）电解食盐水，阴极是电解h+,而h+是h2o中来的，h2o的h+电离后，在阴极剩余是oh-
所以naoh在阴极

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电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠答：- 加入稀氢氧化钠（亦称为苛性钠）是为了提高电解质溶液的导电性，因为氢氧化钠在水中会离解成钠离子和氢氧根离子，增强了溶液的离子浓度，从而加快了电解反应的速度。

电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠溶液?饱和食盐水不...答：氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH中的那部分是多余的

在电解饱和食盐水中为什么在阴极室中加入一定量的naoh答：这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，...

电解饱和食盐水 (离子交换膜法) 相关问题答：半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。~~~ 说得好...

在电解饱和食盐水时,稀氢氧化钠溶液(或去离子水)是干嘛的答：稀氢氧化钠溶液（或去离子水）,显然是指阴极区溶液,氢氧化钠溶液用于增强电解质溶液导电性,而去离子水是为防止产生沉淀物堵塞离子交换膜及混入杂质.

氯气的工业制法。电解饱和食盐水,阴极产生氢氧化钠和氢气,为什么在电解...答：阳极：2Cl- -2e =Cl2 阴极：2H+ +2e =H2 由于阴极的H+得到电子成为H2，由于溶液中H+浓度减少了，就促进了水的电离平衡，于是，水就不断地电离出OH-，造成OH-浓度大于H+，溶液呈碱性，简单说，H2O = H+ + OH-，就是阴极H+反应掉了，剩下了OH-，所以阴极产生OH- 结合Na+后就是NaOH ...

电解饱和食盐水答：电解饱和食盐水，是考虑到加快实验反应速率，同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后，饱和食盐水的氯化钠和水发生电离，分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。实验原理饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na⁺...

工业电解饱和食盐水为什么通水答：半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。~~~ 说得好就给分哦 ~~~...

电解饱和食盐水装置各个出口入口问答题么?答：淡盐水是因为氯化钠溶液被电离分解生成了氯气，而钠离子通过半透膜渗透到右边去了，所以是淡盐水。加入少量氢氧化钠是为了增强右边溶液的导电性，理论上纯水是可以的，但是纯水的导电性太差。

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