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电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠
如题所述
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推荐答案 2020-02-15
电解饱和食盐水的原理是什么,——氯离子与氢离子在电极的作用下发生
氧化还原反应
,生成氯气与氢气。
为什么要加入稀
氢氧化钠
——主要
是为了增加导电性,加快电解的速度
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第1个回答 2019-04-09
(1)na+带正电,向阴极移动
(2)电解食盐水,阴极是电解h+,而h+是h2o中来的,h2o的h+电离后,在阴极剩余是oh-
所以naoh在阴极
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电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠
答:
-
加入稀氢氧化钠(亦称为苛性钠)是为了提高电解质溶液的导电性
,因为氢氧化钠在水中会离解成钠离子和氢氧根离子,增强了溶液的离子浓度,从而加快了电解反应的速度。
电解饱和食盐水的原理是什么,为什么要加入稀氢氧化钠
溶液?饱和食盐水不...
答:
氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,
而是为了防止多余的氯气进入空气中
,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH中的那部分是多余的
在
电解饱和食盐水
中
为什么
在阴极室中
加入
一定量的naoh
答:
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离
,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,...
电解饱和食盐水
(离子交换膜法) 相关问题
答:
半透膜阳极一侧只是
饱和食盐水,
阳极生成Cl2不易溶解也不反应,半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液,阴极生成NaOH、H2,Na+离子半径较小,在半透膜两侧自由穿行,维持电荷守恒,由于阴极不断消耗水生成H2,使得反应需不断补充水分,因此需要向阴极通入水或
稀氢氧化钠
溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。~~~ 说得好...
在
电解饱和食盐水
时
,稀氢氧化钠
溶液(或去离子水)是干嘛的
答:
稀氢氧化钠
溶液(或去离子水),显然是指阴极区溶液,氢氧化钠溶液用于增强电解质溶液导电性,而去离子
水是
为防止产生沉淀物堵塞离子交换膜及混入杂质.
氯气的工业制法。
电解饱和食盐水,
阴极产生
氢氧化钠
和氢气
,为什么
在电解...
答:
阳极:2Cl- -2e =Cl2 阴极:2H+ +2e =H2 由于阴极的H+得到电子成为H2,由于溶液中H+浓度减少了,就促进了
水的
电离平衡,于是,水就不断地电离出OH-,造成OH-浓度大于H+,溶液呈碱性,简单说,H2O = H+ + OH-,就是阴极H+反应掉了,剩下了OH-,所以阴极产生OH- 结合Na+后就是NaOH ...
电解饱和食盐水
答:
电解饱和食盐水,
是考虑到加快实验反应速率,同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后
,饱和食盐水的
氯化钠和水发生电离,分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成
氢氧化钠
。实验
原理
饱和食盐水中氯化钠完全电离,水分子属于微弱电离,因此食盐水中存在着钠离子Na⁺...
工业
电解饱和食盐水为什么
通水
答:
半透膜阳极一侧只是
饱和食盐水,
阳极生成Cl2不易溶解也不反应,半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液,阴极生成NaOH、H2,Na+离子半径较小,在半透膜两侧自由穿行,维持电荷守恒,由于阴极不断消耗水生成H2,使得反应需不断补充水分,因此需要向阴极通入水或
稀氢氧化钠
溶液。~~~ 说得好就给分哦 ~~~...
电解饱和食盐水
装置各个出口入口问答题么?
答:
淡
盐水是
因为氯化钠溶液被电离分解生成了氯气,而钠离子通过半透膜渗透到右边去了,所以是淡盐水。加入少量
氢氧化钠
是为了增强右边溶液的导电性,理论上纯水是可以的,但是纯水的导电性太差。
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电解饱和食盐水加入氢氧化钠
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