这涉及到化学平衡问题。目测题主高一，也不好讲太深
大概原理就是，
氯气溶于水是一个可逆反应：Cl2+H2O =可逆= H(+)+Cl(-)+HClO
当这个反应一边的物质增加时，反应就会朝另一边移动，比如如果Cl(-)增加了，反应就会更倾向于生成氯气和水，而不是生成盐酸和
次氯酸。
因为饱和
氯化钠溶液中氯离子已差不多饱和，而氯气在水中的
溶解度本来就很小（1体积水约能溶解2体积氯气），因此氯气接触之后很难与其反应再生成氯离子，看起来就是氯气很难溶于氯化钠溶液。
但是HCl气体不受影响，因为它在水中的溶解度很大（1:500左右），所以它还是能溶解的。
Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。
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