化学键的问题

Question

任何共价键的形成都具有方向性，这句话为什么是错的？何谓方向性？

Answer 1

共价键的方向性需要从电子云的形状谈起，s电子云是球形的，从任何方向接近都是相同的；p电子云是哑铃形，从不同方向接近是不相同的；在形成共价键时，电子云要达到最大程度的重叠才能稳定，为了达到最大程度的重叠，比如两个p电子云，就得使哑铃轴在同一直线上靠近才行，这就叫共价键的方向性【比如Cl-Cl键】。但是如果是两个s电子云重叠，就从任何方向接近都是相同的，所以，s-s共价键就没有方向性【比如H-H键】

Answer 2

非极性共价键就没有方向性。
所谓共价键的方向性，是指形成共价键以后，共用电子对会偏向于某一个原子，比如HCl中H-Cl键的电子对就偏向于Cl原子。非极性共价键的电子对处在两原子的中间，所以没有方向性。

Answer 3

方向性是指两个半径不同原子形成共价键后共用电子的偏移能力，如Cl与Cl之间形成氯气，那么两个氯原子之间形成的共价键就没有方向性

Answer 4

S轨道形成的共价键无方向性。因为S轨道是球形对称的。

Answer 5

教授王的回答是正解

前面的回答不是方向性，是极性