标准电势

Question

已知Eθ（Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ（MnO2/Mn2+)=1.229v,试判断反应MnO2 + 4HCl == MnCl2+ 2H2O + Cl2 ，在标准状态下能否自发进行？这与实验室制取氯气的方法是否矛盾？为什么？

Eθ就是标准电极电势，标准符号打不出来，请各位帮帮忙，这题很重要，怎么做啊??分全部送上

Answer 1

在标态下是不能发生的，因为氯气的氧化性更强。

这与实验室制取氯气并不矛盾，因为实验室制取氯气用的是浓盐酸，pH值很大。pH不影响氯气的电势，但是影响二氧化锰的电势。因为半反应是

MnO2 + 4H+ + 2e- --> Mn2+ + 2H2O。

或者直接套公式。参照下面的能斯特方程：

追问

不好意思啊，还是没太明白，这是考研专业课题，没几天了，能不能把您QQ告诉我，我真的很想把这个题弄懂

追答

标准状态，半反应电极电势，能斯特方程，这些要点，针对上面的题，你那部分不明白？

追问

用浓盐酸Cl离子为什么是平方啊，直接写一个氢离子的四次方不就行了？

追答

能斯特方程是E=E0+RT/nFln(...)。
数学公式： (1/2)lna=ln[a^(1/2)]

追问

这道题算反应电势的时候，直接用给出的氯和锰的电极电势相减不就行了，为什么还要再把两极的电势单独算出来再相减？

追答

当然，这样写，明白的东西更多。你可以只考虑半反应，也可以直接考虑总反应，效果是一样的。

追问

真不好意思啊，我还是写不出来，这道题今年很可能会考，能不能麻烦你把完整过程写出来，让我再研究研究，谢谢啦

追答

我真的很无语，还要再怎么详细，你能不能先温习一下基础知识？上面的式子都是直接套的公式。。。望采纳，谢谢！！

追问

我就是不明白，用浓盐酸的话，氢离子浓度是多少啊

追答

浓盐酸氢离子浓度约是12M

追问

您最后一个式子为什么小于零了啊？

您最后一个式子为什么小于零了啊？

倒数第三个式子前面那个E不就是锰的电极电势减去氯的电极电势不是等于-0.131吗？-0.131减去那一堆负的不还是判断不出来E的正负吗？

追答

ln里面分子比分母小啊，因为用的是浓盐酸。而如果是标准状态，所有离子浓度都是1M。