n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m/M.举个例子来说就是:有氧气32g,氧气的相对原子质量是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位）,这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol.
摩尔质量
单位物质的量得物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号为M 其单位为g·mol－1。1 mol任何原子的质量以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量，1 mol任何分子的质量以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。例如：碳的摩尔质量是12g·mol－1，水的摩尔质量是18g·mol－1铁的摩尔质量是56g·mol－1，NaCl的摩尔质量是58.5g·mol－1 H+摩尔质量是1 g·mol－1
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量（M）之间的关系可用下式表示：
例如，水的摩尔质量是18g·mol－1，90 g水相当于（90 g / 18g·mol－1=5 mol）5mol水。
气体摩尔体积
气体的体积跟温度，压强等外界条件，一定量的气体，温度越高，体积越大，压强越大体积越小，因此，要比较一定量气体体积的大小，必须在同温，同压的条件下。通常在标准状况下，即0℃和101 Kpa的状况下，
气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为升·摩－1（L·mol－1）－1其数学表达式为：
在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
例如：氢气的摩尔质量是2 g·mol－1 在标准状况下的密度是0.089 g· L－1 氢气的摩尔体积是：
Vm= M/ρ=2 g·mol－1 / 0.089 g· L－1=22.4 L mol－1
在标准状况下，气体的体积，质量和摩尔质量的关系
V=m /M ×22.4 L mol－1
我们可以认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。
已知标准状况下气体的体积与气体的物质的量换算关系如下式：
使用气体摩尔体积时，应注意：①标准状态0℃和101 Kpa，在化学中最常使用的为22.4L/mol。②使用对象：气体。
阿伏加德罗定律:
同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一定律称为阿伏加德罗定律。