为什么除cl2中的hcl用排饱和食盐水法？ cl2溶解度不是主要指cl2分子的溶解吗？

Question

不要用氯离子的平衡解释。我指的是分子

Answer 1

“排饱和食盐水去除Cl2中的HCl，因为Cl2难溶于饱和食盐水”是中学化学著名的谬误之一。类似的还有“CO2难溶于饱和NaHCO3溶液”等等。
事实上，298K下Cl2在水中饱和浓度0.091mol/L，在饱和食盐水中饱和浓度约0.061mol/L，确实降低了不少，但还远谈不上难溶。事实上，用0.1mol/L的稀食盐水也能达到这样的效果。

Answer 2

因为饱和食盐水已经饱和了所以Cl2不会和里面的水反应，而HCL可以和饱和食盐水反应。所以可以除去hcl杂质。 cl2的溶解度是指与水反应的体积比（1：2）追问

可是cl2分子还是会溶解啊

追答

在饱和溶液中只溶解了少量。所以不影响收集

追问

http://zhidao.baidu.com/link?url=KanfbnQvGdOaGBQvk6aUklH9aRXJyCiMF6r39tvblSq2pCj00VJ4CKPkFQXXOrR2a-6zWw7-2IHA0Gu7ltbboK
CL2氯气还算比较稳定。溶解在水中和水发生反应只是少量。绝大部分以CL2分子的形式溶解在水中？

追答

写一下化学方程式就知道：有少部分是以HCL和HCLO存在的，应该大部分是以cl2存在