无机化学题目--配位键

Question

1. 某配合物化学组成为PtCl4▪2HCl，根据下列事实：①该配合物水溶液呈强酸性；②加入AgNO3无AgCl沉淀；③测得其磁矩不为0。确定该配合物的化学式，并指出中心离子、配体、配位数，说明中心离子的杂化轨道类型和空间结构

2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况)。
a. [FeF6]3- m=5.92 B.M
b. [Fe(CN)6]3- m=1.73 B.M

3.用价键理论解释[Cu(NH3)4]2+和Zn(NH3)4]2+ 稳定性的高低

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Answer 1

1，H2[PtCl]6,sp3d2杂化，
2，a.sp3d2杂化 b.d2sp3杂化。
3，稳定性Zn(NH3)4]2+<[Cu(NH3)4]2+
稳定性的原因：
1、Cu2+半径小。与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+
2、 [Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，晶体场稳定化能大于正四面体的 [Zn(NH3)4]2+ ，加上姜——泰勒效应，稳定性是 [Cu(NH3)4]2+的大。追问

第一、二题能全答出来吗？

追答

第一题，中心离子Pt4+，配体Cl-，配位数6，空间结构正八面体。
第二题空间结构均为正八面体，.[FeF6]3-其电子排布为1 1 1 1 1，[Fe(CN)6]3-为1l 1l 1