弱电解质溶液越稀越电离怎么理解？

Question

NH3·H2O＝可逆＝NH4正＋OH－ 加水浓度变低 水有OH根离子和H离子 反应中的OH根和水的H离子合并了 但水的OH根离子还在啊 为什么电离平衡向正？？ 。。。。谢谢

Answer 1

理解方向反了，氢氧化铵电离出来的氢氧根并没有和水反应。
氢氧化铵（NH4OH）之所以越稀越电离是因为在浓溶液中，他本身就电离得不充分。等到溶液稀释了，它就逐渐开始调皮了，开始充分电离。
随着溶液的稀释，水电离出来的氢离子浓度是增大的，也就是说，碱性其实是降低的。
那么，勒夏特列原理怎么说的？可逆反应要干嘛？要减弱这种改变。
溶液越来越稀，碱性越来越弱，氢氧化铵作为电离可逆的弱碱，它必须让溶液的碱性升上去，所以，它开始越来越剧烈的电离了。
当然，它这只能是垂死挣扎，溶液的碱性终究还是要降低的。
但是由于它负隅顽抗，溶液碱性衰减地比强碱要慢。追问

懂了谢谢！！

Answer 2

弱酸弱碱和其他弱电解质一样，
电离是在水分子的作用下，弱电解质在水中有少部分电离,当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离

另外当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子间的距离加大，从新结合成弱电解质分子机会减小，这样也促进弱电解质的电离