理解方向反了,
氢氧化铵电离出来的氢氧根并没有和水反应。
氢氧化铵(NH4OH)之所以越稀越电离是因为在浓溶液中,他本身就电离得不充分。等到溶液稀释了,它就逐渐开始调皮了,开始充分电离。
随着溶液的稀释,水电离出来的氢离子浓度是增大的,也就是说,碱性其实是降低的。
那么,
勒夏特列原理怎么说的?
可逆反应要干嘛?要减弱这种改变。
溶液越来越稀,碱性越来越弱,氢氧化铵作为电离可逆的弱碱,它必须让溶液的碱性升上去,所以,它开始越来越剧烈的电离了。
当然,它这只能是垂死挣扎,溶液的碱性终究还是要降低的。
但是由于它负隅顽抗,溶液碱性衰减地比强碱要慢。
追问懂了谢谢!!