高中化学 谢谢

Question

碳酸氢钠溶液和盐酸

硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液

氧化铜和硫酸

铁片和盐酸

铝和硝酸汞溶液

写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓ 2、H＋+OH―=H2O

3、2H＋+CO32―=CO2+H2O 4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓

5、Ag＋+Cl―=AgCl↓ 6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋

写出下列化学反应方程式
钠被空气中的氧气氧化
钠在空气中燃烧
钠与硫化合
钠在氯气中燃烧
钠与水反应
钠与硫酸铜溶液反应
钾与水反应
过氧化钠与水反应
二氧化碳通入过氧化钠
盐酸滴入碳酸钠粉末中
盐酸滴入碳酸氢钠粉末中
碳酸氢钠加热分解
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合

15．同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子 能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S Cl
(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据

17．元素非金属性强弱判断依据

18．主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属的负化合价等于 。
19．两性氧化物是 如 。
两性氢氧化物是 如 。
既能与酸反应又能与碱反应的有
20． 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。

28．写出下列微粒的电子式
H Na+ Mg OH- O Cl- C S2-
N
29．写出下列物质的电子式
MgCl2 NaOH N2
CO2 HCl H2O
30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。
第一个 是写离子方程式啊 谢谢

Answer 1

好多啊~~

碳酸氢钠溶液和盐酸：HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2(气体)
硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液:CuSO4 + 2KOH == Cu(OH)2(沉淀) + K2SO4
氧化铜和硫酸:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
铁片和盐酸:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2(气体)
铝和硝酸汞溶液:2Al + 3Hg(NO3)2 == 2Al(NO3)3 + 3Hg

写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2KOH == Cu(OH)2↓ + K2SO4

2、H＋+OH―=H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O

3、2H＋+CO32―=CO2+H2O
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2(气体)

4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
BaCl2 + K2SO4 == BaSO4↓ + K2SO4

5、Ag＋+Cl―=AgCl↓
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

钠被空气中的氧气氧化:4Na + O2 == 2Na2O
钠在空气中燃烧:2Na + O2 ==燃烧== Na2O2
钠与硫化合:2Na + S ==加热== Na2S
钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ==燃烧== 2NaCl
钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(气体)
钠与硫酸铜溶液反应:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2(沉淀) + Na2SO4 + H2(气体)
钾与水反应:2K + 2H2O == 2KOH + H2(气体)
过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(气体)
二氧化碳通入过氧化钠:2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
盐酸滴入碳酸钠粉末中:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2(气体)
盐酸滴入碳酸氢钠粉末中:HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2(气体)
碳酸氢钠加热分解:2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2(气体)
二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + 2NaOH == Na2CO3
氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合:NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O

15．同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 增加 ，电子层数依次 增加 ，原子半径逐渐 增大 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，得电子 能力逐渐 减弱 ，所以，元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 减弱 ，碱性逐渐 增强 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 剧烈 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na < K ② Mg > Al ③ P < Cl ④ O > S ⑤ S < Cl
(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 < HNO3 ② Ca(OH)2 > Mg(OH)2 ③ H2S < HCl ④ NaOH > Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据
元素越容易从水或酸中置换出氢，最高价氧化为对应的水化物碱性越强，则元素的金属性越强。

17．元素非金属性强弱判断依据
元素越容易与H2化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则元素的非金属性越强。

18．主族元素的最高正化合价一般等于其 族 序数，非金属的负化合价等于 族序数 - 8 。
19．两性氧化物是 既能和酸又能和碱反应的氧化物 如 Al2O3 。
两性氢氧化物是 既能和酸又能和碱反应的氢氧化物 如 Al(OH)3 。
既能与酸反应又能与碱反应的有 Al,Al2O3,Al(OH)3,氨基酸，蛋白质，HCO3-形成的盐
20． 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。

28．写出下列微粒的电子式
H H.
Na+ Na+
Mg Mg：
OH- [:O:H]- (O的上下还各有两个电子)
O :O:(O的上面还有两个电子)
Cl- [:Cl:]-(Cl的上下还各有两个电子)
C :C:
S2- [:S:]2-(S的上下还各有两个电子)
N :N:(N的上面还有一个电子)

29．写出下列物质的电子式
MgCl2 [:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-(两个Cl的上下还各有两个电子)
NaOH Na+[:O:H]- (O的上下还各有两个电子)
N2 :N::N:(两个N中间还有两个电子，中间的电子是3行2列)
CO2 :O::C::O:(两个O的上下还各有两个电子)
HCl H:Cl:(Cl的上下还各有两个电子)
H2O H:O:H(O的上下还各有两个电子)

30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

（1）已知其最高正价与负价绝对值之差为2，上面最高价是+5价，最低价是-3价，所以氢化物是RH3
所以气态氢化物含R = R/(R + 3) = 91.2%
解得R = 31即R的原子量 = 31
所以质子数 = 31 - 16 = 15，是磷 P
（2）第三周期，第ⅤA族，磷

Answer 2

碳酸氢钠溶液和盐酸：HCO3- + H+ == H2O + CO2(气体)

硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液:Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

氧化铜和硫酸:CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

铁片和盐酸:Fe + 2H+ == Fe2+ + H2(气体)

铝和硝酸汞溶液:2Al + 3Hg2+ == 2Al3+ + 3Hg

写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式
1 Cu2＋ + 2OH― == Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2 H＋+OH―=H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O

3 2H＋+CO32―=CO2+H2O
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2

4 Ba2＋+SO42―=BaSO4↓
BaCl2 + K2SO4 == BaSO4↓ + K2SO4

5 Ag＋+Cl―=AgCl↓
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

6 Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

钠被空气中的氧气氧化:4Na + O2 == 2Na2O

钠在空气中燃烧:2Na + O2 ==燃烧== Na2O2

钠与硫化合:2Na + S ==加热== Na2S

钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ==燃烧== 2NaCl

钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2(气体)

钠与硫酸铜溶液反应:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2(沉淀) + Na2SO4 + H2(气体)

钾与水反应:2K + 2H2O == 2KOH + H2(气体)

过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(气体)

二氧化碳通入过氧化钠:2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2

盐酸滴入碳酸钠粉末中:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2(气体)

盐酸滴入碳酸氢钠粉末中:HCl + NaHCO3 == NaCl + H2O + CO2(气体)

碳酸氢钠加热分解:2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + H2O + CO2(气体)

二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + 2NaOH == Na2CO3

氢氧化钠与碳酸氢钠溶液混合:NaOH + NaHCO3 == Na2CO3 + H2O

同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 增加 ，电子层数依
次 增加 ，原子半径逐渐 增大 ，原子失电子能力逐渐 增强 ，得电子 能力逐渐 减弱 ，所以，元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 减弱 ，碱性逐渐 增强 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐 减弱 ，气态氢化物的稳定性逐渐 减弱 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越 剧烈 。
(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na < K ② Mg > Al ③ P < Cl ④ O > S ⑤ S < Cl
(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4 < HNO3 ② Ca(OH)2 > Mg(OH)2 ③ H2S < HCl ④ NaOH > Al(OH)3

16．元素金属性强弱判断依据
元素越容易从水或酸中置换出氢，最高价氧化为对应的水化物碱性越强，则元素的金属性越强。

17．元素非金属性强弱判断依据
元素越容易与H2化合，生成的气态氢化物越稳定，最高价最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则元素的非金属性越强。
18．主族元素的最高正化合价一般等于其 族 序数，非金属的负化合价等于 族序数 - 8 。

19．两性氧化物是 既能和酸又能和碱反应的氧化物 如 Al2O3 。
两性氢氧化物是 既能和酸又能和碱反应的氢氧化物 如 Al(OH)3 。
既能与酸反应又能与碱反应的有 Al,Al2O3,Al(OH)3,氨基酸，蛋白质，HCO3-形成的盐

20． 叫化学键。
其主要类型有 ， 等。

28．写出下列微粒的电子式
H H.
Na+ Na+
Mg Mg：
OH- [:O:H]- (O的上下还各有两个电子)
O :O:(O的上面还有两个电子)
Cl- [:Cl:]-(Cl的上下还各有两个电子)
C :C:
S2- [:S:]2-(S的上下还各有两个电子)
N :N:(N的上面还有一个电子)

29．写出下列物质的电子式
MgCl2 [:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-(两个Cl的上下还各有两个电子)
NaOH Na+[:O:H]- (O的上下还各有两个电子)
N2 :N::N:(两个N中间还有两个电子，中间的电子是3行2列)
CO2 :O::C::O:(两个O的上下还各有两个电子)
HCl H:Cl:(Cl的上下还各有两个电子)
H2O H:O:H(O的上下还各有两个电子)

30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

（1）已知其最高正价与负价绝对值之差为2，上面最高价是+5价，最低价是-3价，所以氢化物是RH3
所以气态氢化物含R = R/(R + 3) = 91.2%
解得R = 31即R的原子量 = 31
所以质子数 = 31 - 16 = 15，是磷 P
（2）第三周期，第ⅤA族，磷

我有参考上面那个人的
不过你要离子方程式
我把第一个改了