下列叙述正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L － 1 的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2 CO 3 >(NH 4 ) 2 SO 4 >NaHSO 4 B．为确定H 2 A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H 2 A是弱酸；若pH<7，则H 2 A是强酸 C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 D．常温下K SP （AgCl）＝1.5×10 －4 ，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag ＋ 浓度：①>④=②>③
| A |
| 试题分析：A、浓度均为0.1 mol·L － 1 的4种溶液中，NaOH溶液的碱性最强，pH最大，NaHSO 4 溶液的酸性最强，pH最小，Na 2 CO 3 水解使溶液显碱性，(NH 4 ) 2 SO 4 水解使溶液显酸性，所以pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2 CO 3 >(NH 4 ) 2 SO 4 >NaHSO 4 ，正确；B、若H 2 A是强酸，则NaHA溶液的pH<7, 若H 2 A是弱酸，则NaHA溶液的pH不确定，须看HA - 的水解程度与电离程度的大小比较，所以pH<7不能判断H 2 A是强酸，错误；C、醋酸为弱酸，稀释会促进醋酸的电离，所以体积扩大10倍，c（H + ）降低不到原来的1/10,pH增加不到1，错误；D、K SP （AgCl）＝c(Cl - )c(Ag + ),①中c 2 (Ag + )=1.5×10 －4 ，②中c(Cl - )=0.1mol/L，则c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.1 =1.5×10 －3 mol/L,③中c(Cl - )="0.2," c(Ag + )=1.5×10 －4 /0.2 =7.5×10 －4 mol/L, ④中c(Ag + )="0.1" mol/L，所以溶液中Ag ＋ 浓度的大小顺序为④>①>②>③,错误，答案选A。 |