【高二化学】H2O2分解时的PH变化（这里有式子参考）》》》》

Question

H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe(2+)+H2O2+2H(+)=====2Fe(3+)+2H2O
2Fe(3+)+H2O2=====2Fe(2+)+O2↑+2H(+)

现在，有请判断这句话的正误：在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降。可答案说不变。为什么？从上式来看，PH升高了，从下式看，PH降低，可哪个反应反应得多就不知道了，所以我想升高，降低，不变都有可能？

》》》简要解释即可，谢谢啦！:-)

Answer 1

首先，你要看清题目已知的H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，这句话的意思就是H2O2是过量的，FeSO4溶液是不足的，那么也就是说在第一个反应中产生的+3Fe最后可以被H2O2全部还原为+2Fe,然后，你再仔细看一下这两个反应中，+2Fe和H+在这个反应中其实只是充当了催化剂的成分，将两个式子相加后只能得到2H2O2====2H2O+O2↑反应，所以溶液的pH值在反应中是不变的，希望可以帮到你

Answer 2

PH不可能不变，总反应式为2H2O2====2H2O+O2↑。你要知道过氧化氢呈弱酸性，而分解出的物质呈中性，所以PH变大。附：H2O2====HO2- + H+ 电离平衡常数为1.55*10-12. 所以双氧水显酸性。

Answer 3

第二步的反应物铁离子是第一步反应的生成物【不是原来就有的】，所以两个方程式可以相加，就能够看出亚铁离子起了催化作用，也能够看出并不产生多余的氢离子或者氢氧根离子，所以，不变。

Answer 4

你将两式相加，得总反应方程式2H2O2====2H2O+O2↑。
铁离子与亚铁离子相互转化，仅起催化作用。前面有人提到过氧化氢呈弱酸性，铁离子与亚铁离子的水解，生成水又进一步稀释，应变大。严格说是这样，但在高中并没有提到过氧化氢的弱酸性，更何况很弱，而且题目也没提浓度等暗示，应该忽略不计了。
这种题很多的，一要仔细审题注意暗示明确注意什么忽略什么；二要注意催化剂的特征，反应前后质量不变。

Answer 5

应该是不变，这两个方程式有内在的联系的，不可能一个反应多而另一个反应少的。看它们消耗的分子数，都是对应的。