高中化学

Question

凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。那么，下列粒子中属于两性物质的是？
1.HS 2.NH4 3.HCL 4.OH- 5.H2PO4 6.H2S 7. CH3COO- 8.CO3- 9.HCO3- 10.H2O
请大家帮忙详细解释一下。

Answer 1

HS-：给出质子得S2-，接受质子得H2S，所以是两性的。

NH4+：无法接受质子，只能给出质子得NH3，是酸。

HCl：同NH4+，是酸。

OH-：只能接受质子，不能给出质子，是碱。

H2PO4-：给出质子得HPO42-，接受质子得H3PO4，所以是两性的。

H2S：同NH4+，是酸。

CH3COO-：同OH-，是碱。

CO32-：同OH-，是碱。

HCO3-：给出质子得CO32-，接受质子得H2CO3，所以是两性的。

H2O：给出质子得OH-，接受质子得H3O+，所以是两性的。

两性的有HS-，H2PO4-，HCO3-，H2O。

Answer 2

HS- H2PO4- HCO3- H2O
木有什么好解释的，就是那句话：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。
或者可以这么理解：能电离出H+的都是酸，能吸收H+的就是碱本回答被提问者采纳

Answer 3

1、5、9、10属两性物质
HS- + H+ == H2S HS- == H+ + S2-
H2PO4- + H+ == H3PO4 H2PO4- == HPO42- + H+
HCO3- + H+ == H2CO3 HCO3- == CO32- + H+
H2O + H+ == H3O+ H2O == OH- + H+

2、3、6都只能给出质子
4、7、8都只能接受质子

Answer 4

所以两性物质的是：HS-(HS- + H+ = H2S , HS- = H+ + S2- )
H2PO4- (H2PO4- + H+ = H3PO4, H2PO4- = HPO42- + H+ )
HCO3- (HCO3- + H+ = H2CO3 , HCO3- = (CO3)2- + H+ )
H2O (H2O + H+ = H3O+ , H2O = H+ + OH- )
其他的要么只能给，要么只能受。

Answer 5

1.HS 给出质子S2- 接受质子 H2S
5.H2PO4 给出质子 HPO4 接受质子H3PO4
9.HCO3- 给出质子 CO2- 接受质子H2CO3
10.H2O 给出质子 OH- 接受质子 H3O+