测定Ca2+含量与水的总硬度时,需要控制不同的酸度条件。对于Ca2+的测定,要将溶液的pH控制至12~13,这是因为在此pH条件下,钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物,而指示剂本身呈纯蓝色。当滴定至终点时,溶液由酒红色变为纯蓝色。这样可以确保准确测定Ca2+的含量。
而在测定总硬度时,需要考虑水中Ca2+和Mg2+的存在形式。有一部分Ca2+和Mg2+是以酸式碳酸盐的形式存在的,这部分被称为暂时硬度,因为它们可以通过加热转化为沉淀而被除去。而另一部分Ca2+和Mg2+是以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的,这部分被称为永久硬度,因为它们的性质比较稳定,不能够通过加热的方式除去。
测定Ca2+含量与水的总硬度时,溶液的酸度条件确实不同,这是因为这两种测定方法所使用的指示剂对酸度的敏感性不同。
测定Ca2+含量时,溶液的酸度应该控制在pH=10左右。这是因为,在这个酸度下,钙离子与指示剂络合反应的速率较快,可以更准确地测定钙离子的含量。同时,较高的pH值也可以抑制其他金属离子的水解反应,减少对钙离子测定的干扰。
测定水的总硬度时,溶液的酸度应该控制在pH=11~12左右。这是因为,在这个酸度下,指示剂与金属离子络合反应的速率较快,可以更准确地测定水中金属离子的总量。同时,较高的pH值可以抑制碳酸钙等沉淀的生成,避免对水硬度测定的干扰。
因此,在测定Ca2+含量和水的总硬度时,需要分别控制溶液的酸度条件。在pH=10左右条件下测定Ca2+含量,而在pH=11~12左右条件下测定水的总硬度。
综上所述,测定Ca2+含量与水的总硬度时需要控制不同的酸度条件,这是为了确保准确测定各种离子的含量并区分它们的存在形式。