可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个
对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个
例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+4*1=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+1*3=8,轨道数4,也是sp3杂化
SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化
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