急!!!!!!几道化学题

Question

1.酸与碱的PH之和为14,等体积混合,为什么(1)强酸和弱碱混合,PH>7,(2)弱酸和强碱反应,PH<7
2.PH=10的NaOH溶液稀释100倍后的PH,怎么算?
3.将PH=8的NAOH与PH=10的NAOH等体积混和后,溶液中PH最接近于
A.(10的负8次方+10的负10次方)MOL/L
B.(10的负8次方-10的负10次方)MOL/L
C.(10的负4次方+10的负6次方)MOL/L
D.2乘以10的负十次方
答案中说PH=10-lg2,这是怎么来的?
明天就要开学验收考了,帮帮忙啊!!!!先谢谢答题的各位.

Answer 1

1
注意了！弱碱电离出OH-能力较弱，所以相同pH的强碱和弱碱，弱碱实际含有的OH-更多（只是没有电离出来）。
现在酸与碱的PH之和为14，如果是强酸和强碱的话，pH = 7；但是弱碱实际含有的OH-更多，所以强酸和弱碱混合后，还有OH-多余，所以pH > 7

同理，弱酸和强碱反应,PH<7

2
稀释100倍后，OH-浓度减小为原来的1/100，所以pH要减小2，pH = 8

注意！！pH = 8说明还是碱性的。如果题目说稀释10000倍，并不是pH减去4，否则pH = 6，溶液就变成酸性的了，但碱稀释是不肯能变成酸的，所以pH = 7，这是因为此时水电离出的OH-不可忽略。当pH = 8时，水电离出的OH-仍然可以忽略，所以pH = 8是没有问题的。

3
是这样的。
PH=8的NAOH与PH=10的NAOH，相差两个数量级，所以OH-浓度相差100倍，所以OH-少的那个（pH = 8）中含有的OH-可以忽略不计。
这样就相当于pH = 10的碱稀释为原来的一半。
所以pH = -lg{10^(-14)/[10^(-4)/2]} = 10-lg2

Answer 2

既然这么急，还不如找几个这方面的例题看一看，你的盲区比较集中，看一些例题，仔细思考应该没问题。
酸碱中和问题弄清在混合前的各自的量，记住弱的会继续电离，除非是物质的量相同。这样显强的，当是Ph相同时，由于混合后弱的会继续电离故显弱性。
第二题减二，如果是很多的水去稀释那就无限接近中性。
其余的是一类题，建议找专题练练，几道过后就明白了，即使不明白也可以糊弄明天的考试啦。这个也不好在这里讲。

Answer 3

1、强酸和弱碱混合生成强酸弱碱盐，其水解而呈碱性PH>7
2、强碱和弱酸混合生成强碱弱酸盐，其水解而呈酸性PH<7
2、PH=10的NaOH溶液，POH=14-PH=4其[OH-]=1*10-4,稀释100后[OH-]=1*10-6，所以PH=14-6=8
3、同样的，混合前[OH-]分别为1*10-6和1*10-4，混合后为（1*10-6+1*10-4）/2，所以POH=-log[（1*10-6+1*10-4）/2],从而求得PH，答案中好像是求浓度

Answer 4

1、弱碱和强酸的pH之和相等，说明酸中的H+浓度和碱中的OH-浓度相等，因此碱的浓度远大于酸的浓度，混合后的溶液是盐和大量碱的混合物，当然pH＞7；弱酸和强碱也是类似。

2、原来OH-的浓度是10^-4，这时H2O的电离可以忽略，所以NaOH的浓度就是10^-4；稀释100倍后，NaOH的浓度是10^-6，这就需要考虑H2O的电离了：
H2O =(可逆) H+ + OH-
设H2O电离出的OH-的浓度是x，则溶液中H+的浓度就是x，总OH-的浓度是x+10^-6。由离子积常数列方程：Kw=10^-14=x(x+10^-6)，解方程得x=9.2*10^-8，由此得出pH

3、在pH=8的NaOH溶液中，H+浓度为10^-8，则H2O电离出的OH-浓度也是10^-8，而总OH-浓度是10^-6，因此NaOH的浓度是10^-6-10^-8=9.9*10^-7。
既然是等体积混合，不妨都取1L，则混合后总体积为2L，溶液中总的NaOH浓度是(9.9*10^-7+10^-4)/2=5.05*10^-5，可以忽略H2O的电离，因此溶液中总的OH-浓度就是5.05*10^-5，则H+浓度是Kw/c(OH-)=20/101*10^-9，pH=9-lg(20/101)≈10-lg2

Answer 5

1 pH=14，则酸的浓度与碱的浓度相同，等体积混合后，
H+与OH-等量中和后还有未电离的弱酸或弱碱（大量），
它们继续电离就显酸性或碱性。
2 NaOH为强碱，但这里浓度太低，水的电离不能忽略。
设水电离的OH-为x
故10^（-8-2）+x=10^(-14)/x
解得pH=7
3 pH=-lg(H+)=-lg[10^(-14)/OH-]=-lg[10^(-14)/10^（-4）*0.5]
=10+lg(0.5)=10-lg2
因为pH为10的浓度比8大100倍，就把8的当水看。

Answer 6

1、比如说CH3COONa是强电解质，电离为NA+，和CH3COO-，CH3COO-发生水解，即和H2O电离出的H+结合，使水中的OH-相对较多，所以显碱性。那另一个，也是一样的。
2、PH=10,即H+浓度为10^-10,则OH-浓度为10^-14除以10^-10（常温下），即10^-4，稀释一百倍，即10^-4除以100即10^-6,ph为8，如果要考虑水电离的话，那就要略偏低些。
3、ph=8和ph=10的差距太大了，则ph=8的可以忽略为水，等体积混合，相当于稀释了一倍。氢氧根浓度变为10^-4除以2，而H+浓度为10^-10*2，求对数，再乘以-1即可（求PH的公式）。
唉，可能讲的有点乱，希望你能明白，这些问题我也有一段时间总是搞不清。加油噢。