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配平KMnO4+H2S+H2SO4----K2SO4+MnSO4+S(沉淀)+H2O
如题所述
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第1个回答 2022-05-24
氧化剂KMnO4被还原为MnSO4,锰降低5价
还原剂H2S被氧化成S,升高2价
所以KMnO4前配2,H2S前配5
观察配平其它物质
2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
相似回答
KMnO4+H2S+H2SO4
=
K2SO4+MnSO4+H2O+S
怎样
配平
答:
硫化氢与高锰酸钾在酸性溶液中作用的反应式: 2
KMnO4 +
5
H2S +
3
H2SO4
=
K2SO4 +
2
MnSO4 +
8
H2O
+ 5S↓ 氧化剂是7价锰,还原剂是负2价硫,还原产物是2价锰,氧化产物是零价硫。7价锰到2价锰降了5价,说明得5个电子,负2价硫到零价硫升了2价,说明失2个电子。2与5的最小公倍...
方程式
配平
__
H2S+
__
KMnO4+
__
H2SO4
=__
MnSO4+
__
K2SO4+
__S+__
H2O
答:
Mn从+7价降到+2价 降低5 根据电子守恒,失电子数等于得电子书,所以在
H2S
前面写上5,在
KMnO4
写上2.然后S前面写上5,
MnSO4
前面写上2,K元素已经平衡,然后在H2SO4前面写上3.H2O前面写上8,用氢的个数检验.等式平衡;最后得到:5H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O ...
化学方程式快速
配平
。。例如
H2S+KMNO4+H2SO4
=
MnSO4+K2SO4+S+H2O
答:
5H2S+2KMnO4+3
H2SO4
=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O S从-2到0升高2*5 所以S系数为5 Mn从+7到+2 降低5*2,所以Mn系数为2 然后根据
KMnO4 配MnSO4 K2SO4
然后根据生成物硫酸根的个数配H2SO4系数,再根据H配水的系数 检验:反应前O个数8+12=20 反应后:8+4+8=20 ...
多解方程式
配平
答:
方程式
配平
可用化合价升降法。例:
H2S+KMnO4+H2SO4
=
K2SO4+MnSO4+S+H2O
中Mn元素从+7价降到+2价,下降5个单位;S元素从-2价升到+2价,上升4个单位。再把S元素4乘以5,即在H2S前加系数5;Mn元素5乘以4,即在两个Mn前各添二,其余的就自己配咯。
H2S+KMnO4+H2SO4
=
S+MnSO4+K2SO4+
H20
配平
答:
嗯,有好多种配平,实验反应的用量不同,结果也不同,所以现在好多研究配方的 我看你估计是高中生吧,你这个配平也可以 其实配平就是一个多项式的求解,可以把每一项系数设成未知数,然后利用质量守恒立方程,求解,当然会有好多答案了。
KMnO4+H2S+H2SO4
反应,
配平
答:
2
KMnO4+
5
H2S+
3
H2SO4
=
K2SO4+
5S↓+2
MnSO4+
8
H2O
H2S+KMnO4+H2SO4
=
S+MnSO4+K2SO4+
H20
配平
答:
(2)然后在
配平硫酸
根,(1)式左边只有一个SO4(2-),右边有3个,于是左边
H2SO4
前配3 5
H2S +
2
KMnO4 +
3H2SO4 → 5S + 2
MnSO4 +
K2SO4 +
H20 (3)接着再配平氢原子,(2)式左边16个氢,右边只有水中有氢,因此
H2O
前配8 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2...
氧化还原方程式的
配平
答:
例12:
KMnO4+ H2S + H2SO4
==
K2SO4+
2
MnSO4+ S
+ H2O
分析:H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变。 KMnO4为氧化剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”。它们的最小公倍数为“10”。由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧原子,生成8个水分子,需16个氢原子,所以H2SO4系数为“3”。 解:2KMnO4+...
h2s
和
kmno4
反应方程式
硫化氢
与高锰酸钾反应的化学方程式怎么写_百度...
答:
1、h2s和kmno4在不同的酸碱性下反应是不一样的。2、强酸性条件:8 KMnO4 + 5 H2S + 7
H2SO4
= 4
K2SO4 +
8
MnSO4 +
12
H2O
。3、接近中性:8 KMnO4 + 3 H2S = 3 K2SO4 + 8 MnO2 ↓+ 2 KOH + 2 H2O。4、碱性条件:8
KMnO4 + H2S +
10 KOH = K2SO4 + 8 K2MnO4 + 6 ...
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