73克盐酸和13克锌反应，可以生成多少克氢气？这道题中，为什么用盐酸的量求氢气是错的？

Question

如题所述

Answer 1

73克盐酸和13克锌发生反应，计算可以生成多少克氢气的这道题目中，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，不能直接将它的数据代入化学方程式中进行计算。所以用盐酸的量来求氢气的质量是错误的。

Answer 2

可以看反应式的比例：Zn+2 HCl = ZnCl 2 + H2 ↑
65.4 ：73 2
1）生成氢气的量 m = 2/65.4）x 13 = 0.40 （g）
2）错误在，盐酸是溶液，没有准确的氯化氢的质量、

Answer 3

首先 73克 如果是溶质的话，也要先粗略计算一下锌与盐酸 哪个过量?
如果粗略计算一下，73克盐酸明显过量，所以只能根据锌 来计算
设生成氢气的质量为x，消耗盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 ---73 ----------- 2
13----y---------------x
则
65/13 = 2/ x 与 65/13 = 73/y
得
x=0.4 克
y=14.6克

所以
生成氢气0.4克，如果73克为溶质的话，盐酸过量

Answer 4

首先盐酸是一种溶液，是一种混合物，真正和锌发生反应的是溶解在水里的氯化氢，所以就不能按照盐酸的质量去求解氢气的量。

Answer 5

因为72颗稀盐酸中溶质氯化氢的量肯定小于73克。也就是说盐酸不足锌过量。要根据盐酸的算。