第1个回答 2021-04-30
可以看反应式的比例:Zn+2 HCl = ZnCl 2 + H2 ↑
65.4 :73 2
1)生成氢气的量 m = 2/65.4)x 13 = 0.40 (g)
2)错误在,盐酸是溶液,没有准确的氯化氢的质量、
第2个回答 2021-04-30
首先 73克 如果是溶质的话,也要先粗略计算一下锌与盐酸 哪个过量?
如果粗略计算一下,73克盐酸明显过量,所以只能根据锌 来计算
设生成氢气的质量为x,消耗盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 ---73 ----------- 2
13----y---------------x
则
65/13 = 2/ x 与 65/13 = 73/y
得
x=0.4 克
y=14.6克
所以
生成氢气0.4克,如果73克为溶质的话,盐酸过量
第3个回答 2021-04-30
首先盐酸是一种溶液,是一种混合物,真正和锌发生反应的是溶解在水里的氯化氢,所以就不能按照盐酸的质量去求解氢气的量。
第4个回答 2021-04-30
因为72颗稀盐酸中溶质氯化氢的量肯定小于73克。也就是说盐酸不足锌过量。要根据盐酸的算。