氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F
2
>Cl
2
>Br
2
>I
2
>S（含常识性知识），还原性：Na<K<Rb<Cs。
对应的简单离子的还原性：F
-
<Cl
-
<Br
-
<I
-
<S
2-
，氧化性：Na
+
>K
+
>Rb
+
>Cs
+
3.根据金属活动顺序：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
还
原
性
渐
弱
K
+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Zn
2+
Fe
2+
Sn
2+
Pb
2+
（H
+
）Cu
2+
Fe
3+
Ag
+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S
2-
>I
-
>Br
-
>Cl
-
>OH
-
>NO
3
-
、SO
4
2-
等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe
3+
>Fe
2+
），但例外地，氧化性：HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S
2-
>S>SO
2
），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
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