一到二十号化学元素符号如下：
1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼
6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖
11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷
16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
扩展资料：
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
参考资料：百度百科-化学元素
一、一到二十号化学元素的名称及符号
1、氢(H) 2、氦(He) 3、锂(Li) 4、铍(Be) 5、硼(B) 6、碳(C) 7、氮(N) 8、氧(O) 9、氟(F) 10、氖(Ne) 11、钠(Na) 12、镁(Mg) 13、铝(Al) 14、硅(Si) 15、磷(P) 16、硫(S) 17、氯(Cl) 18、氩(Ar) 19、钾(K) 20、钙(Ca)
二、要正确书写物质的化学式：
①要熟练记忆元素符号；
②书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价；
③书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则；
④掌握书写化学式的一般方法；
三、常见元素和原子团的化合价：
① 一价氢(H)氯(Cl)钾(K)钠(Na)银(Ag)；
② 二价钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)和锌(Zn);
③ 二、四、六、硫(S)二、四碳(C)；
④三铝(Al)四硅(Si)五氮(N)磷(P)；
⑤ 铁(Fe)有二、三要分清；
⑥莫忘单质都是零；
⑦负一硝酸(NO3-)氢氧(OH- )根；
⑧负二硫酸(SO42-)碳酸(CO32- )根；
⑨负三记住磷酸根(PO43- )；
⑩正一价的是铵根(NH4+ )；
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