为测定Na 3 CO 3 与Na 2 SO 3 混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁

Question

为测定Na 3 CO 3 与Na 2 SO 3 混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：______．（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；装置F的作用是____________．（3）若实验室中各有以下常用试剂：a．浓硫酸； b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液：f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是（填序号）：B______，D______．已知装置c中装有品红溶液，但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na 2 S0 3 含量的测量结果比实际值偏高，理由是______．（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是______．所通空气应先经过______试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na 2 SO 3 含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“没影晌”）．（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na 2 CO 3 与Na 2 SO 3 的物质的量之比为______．

Answer 1

由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数． （1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性； （2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量； 利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果， 故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中； （3）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，故进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c．酸性高锰酸钾溶液；装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；c中若装品红溶液，会溶解少量二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量减小，计算所得碳酸钠的质量偏小，引起测定的Na 2 S0 3 质量增大，导致Na 2 SO 3 含量偏高， 故答案为：c；a；部分二氧化碳溶液品红溶液； （4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收． 由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a 2 S0 3 质量减小，导致Na 2 SO 3 含量偏低，可以使空气先通过e．氢氧化钠溶液除去含有的二氧化碳， 故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；e；偏低； （5）装置E在实验完成时增重4.4g为二氧化碳的质量，物质的量为 4.4g 44g/mol =0.1mol，根据碳元素守恒可知混合物中碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，所以亚硫酸钠的质量为23.2g-10.6g=12.6g，物质的量为 12.6g 126g/mol =0.1mol，所以则Na 2 CO 3 与Na 2 SO 3 的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1， 故答案为：1：1．