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高中化学,解释下图中这两道题
如题所述
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推荐答案 2017-07-11
(6)任何状况下。气体都具有气体摩尔体积
(7)理想气体状态方程:pV=nRT(R为常数)
写成气体摩尔体积的形式:pVm=RT(Vm为气体摩尔体积)
Vm=RT/p
可见,当T/p不变时,Vm不变.
所以将温度升高到原来的2倍,气体压强升高到原来的2倍,气体的摩尔体积也是22.4L
所以并不只有在标况下,气体的摩尔体积才能是22.4L
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解释下图中
的结论
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在氯化银溶液中,存在以下平衡 AgCl(s)↔Ag++Cl﹣ 当平衡中的某一种粒子的浓度改变,就会引起平衡的移动。当然,升高温度时,由于分子碰撞的几率增大,活化分子也会增多,所以
化学
反应也会加快 先说升高温度:由于电解质在水中电离是一个吸热过程,所以,电离增大,ksp增大。这样银离子氯离子增...
(
高中化学
)
下图
表示的是什么意思,请具体
解释
?
答:
意思应该是有连线的离子之间可以在溶液中发生双水解。但是,需要强调的是,铵根离子和S2-、CO3 2-(HCO3-)等的水解,实际上是不完全的双水解。因为水解后没有产生沉淀。举几个例子:2Al3+ + 2S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓ Fe3+ ...
高中化学,
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答:
解:用NaOH溶液吸收尾气SO2,反应如
下图
:根据已知条件CNa+=2*0.1=0.
2,
PH=8,POH=6,运算及结果见
下图
高中化学
+
下图
是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:_百度...
答:
答(1)3Cu+8H(离子)+
2
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高中化学
反应问题,求大神分析一
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第一问,以及补充的问题。_百度...
答:
我们都知道Mn0
2
是可以催化H2O2分解的,课本上有一个H2O2在二氧化锰催化下的
化学
方程式:2H2O2==O2+2H20(催化剂MnO2)所以oa是KMnO4在没有Mn4+的情况下氧化H2O2的过程 ab是因为有部分Mn7+还原成Mn4+价,催化了反应,急剧加速的反应的进行 bc是全部H2O2反应完毕。(2)Oa段说明反应非常慢,溶液中c(Mn2...
【
高中
必修一
化学
】详细
解释
一
下图中
表格和图2-2-
2,
谢谢。 (本人是热 ...
答:
然后混合,完全反应,体积增大一倍,AgCl几乎完全沉淀,浓度极近为0,NaNO3即Na+和NO3-的浓度减半为0.05molL- AgNO3和NaCl都是强电解质,没有混合前,都完全电离 AgNO3浓度为0.1molL-,AgNO3=Ag++NO3- 都是1:1的关系,这样cAg+=cCl-=0.1molL- 同样反应前cNaCl=cNa+=nCl-=0.1molL- ...
高中化学,题目
见
下图
,求详细步骤
答:
解题:(1)溶质FeSO4的物质的量=硫酸根物质的量=0.1mol (2)设混合物固体中氧化铜x mol,氧化铁y mol 根据固体质量减少量列方程:-[56x+56y+56(0.1-x-y)]+64x=3.04-4.60 会发现y消掉了,变成64x=3.04解得x=0.0475mol 氧化铜质量=80x=3.8g (还有不懂的地方吗?)
高中化学
必修一,溶质为气体的溶液浓度的计算,请帮忙给我讲解一
下图中
...
答:
首先计算气体的物质的量n气=V/22.4,在计算溶液质量m=m水+m气=1*1000+n气*M气=1000+MV/22.4 再计算溶液的体积 V溶液=m/p=1000+MV/22.4/p=1000/p+MV/22.4p(此时单位是ml注意,化为l还要除以1000)=1/p+MV/22400p 再计算浓度,c=n气/V溶液=V/22.4÷(1/p+MV/22400p)化简...
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:求
解释
!
答:
1. 四种溶液中,①氨水和③醋酸是弱电解质溶液,其他两个是强电解质溶液。2. 强电解质在溶液中全部电离;而弱电解质在溶液中部分电离,因此仍有以分子存在于溶液中的溶质。选项A:正确。对于pH远离7的强酸或强碱,当溶液稀释10倍时,pH向7移动1。即pH=3的盐酸稀释10倍后,pH=4,同理氢氧化钠pH...
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