高一化学非金属及化合物方程式总结

Question

高一化学非金属及化合物方程式总结

Answer 1

高一化学所有的化学方程式
一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、碱性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4、不稳定性：
2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2
四．非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4、不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八．盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

Answer 2

高一化学关于金属及其化合物的方程式
"第三章金属及其化合物-1-碱金属Na(活泼)"
1,"钠露置空气中变暗","4Na+O2=2Na2O"
2,"钠的燃烧","2Na+O2=Na2O2(淡黄色)"
3,"钠投入水中","2Na+2H2O=2NaOH+H2↑"
4,"钠投入硫酸铜溶液中","2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑"
5,"氧化钠的化学性质","Na2O+H2O==2NaOH"
,,"Na2O+CO2==Na2CO3"
6,"过氧化钠的化学性质(强氧化性)","2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑"
,,"2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2"
,,"Na2O2+SO2==Na2SO4"
7,"碳酸钠的性质","Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3"
,,"Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O"
8,"碳酸氢钠与酸,碱反应,不稳定性","NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O"
,,"NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O"
,,"2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O"
9,"焰色反应操作步骤","先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗,再灼烧至无色,再检验第二种离子."
10,"钠,钾的焰色","钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)"
"第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)"
1,"铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)
,,"2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑"
,,"2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑"
2,"氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O"
,,"Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O"
3,"氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)","Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O"
,,"Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O"
4,"硫酸铝与氨水","Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4"
5,"氢氧化铝受热分解","2Al(OH)3=Al2O3+3H2O"
"第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)"
1,"铁在氧气中燃烧","3Fe+2O2=Fe3O4"
2,"铁与硫","Fe+SFeS"
3,"铁与氯气","2Fe+3Cl2=2FeCl3"
4,"红热的铁与水蒸气","3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑"
5,"用铁湿法制铜","Fe+CuSO4=FeSO4+Cu"
6,"氧化亚铁与盐酸","FeO+2HCl=FeCl2+H2O"
7,"氧化铁与盐酸","Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O"
8,"Fe(OH)3制取","FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl"
9,"Fe(OH)2制取","FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O"
10,"置露空气中","4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3"
11,"氢氧化铁的不稳定性","2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O"
12,"铜与氯化铁溶液","Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2(雕刻铜线路版)"
13,"氯化亚铁中通氯气","2FeCl2+Cl2=2FeCl3"
14,"三价铁遇硫氰化钾","Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色)"
15,"赤铁矿炼铁","Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2"
"第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅"
1,"硅的燃烧","Si+O2=SiO2"
2,"制粗硅","SiO2+2C=Si+2CO"
3,"制碳化硅","SiO2+3C=SiC+2CO"
4,"硅与氢氧化钠","Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑"
5,"SiO2与氢氧化钠溶液","SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O"
6,"二氧化硅与氢氟酸","SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O"
7,"硅酸钠制硅酸","Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl"
,,"Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+2Na2CO3"
8,"硅酸的不稳定性","H2SiO3=H2O+SiO2"
9,"制水泥的原料","粘土和石灰石(CaCO3)"
10,"制玻璃的原料","纯碱,石灰石,石英"
"第四章非金属及其化合物2,富集在海水中的元素—氯"
1,"氯气与金属(钠,铜,铁反应)","2Na+Cl2=2NaCl(白烟)"
,,"Cu+Cl2=CuCl2(棕色烟)"
,,"2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟)"
2,"氯气与氢气混合光照","H2+Cl2=2HCl(白雾)"
3,"氯气使有色布条褪色","Cl2+H2O=HCl+HClO(HCLO有强氧化性)"
4,"次氯酸的不稳定性","2HClO=2HCl+O2↑"
5,"氯气尾气的吸收","Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O"
6,"漂白粉制取","2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O"
7,"漂白粉久置失效","Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO"
8,"氯气的置换反应","2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2"
,,"Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)"
9,"实验室制氯气","MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O"
10,"氯离子检验","Ag++Cl-=AgCl↓"
11,"照相底片成像原理","2AgBr=2Ag+Br2"
"第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物"
1,"硫与铜的反应","Cu+SCu2S"
2,"硫的化学性质(与铁,汞等金属和氢气,氧气等非金属的反应","Fe+SFeS"
,,"Hg+S=HgS"
,,"H2+S=H2S"
,,"S+O2=SO2"
3,"SO2(与水反应和与O2催化氧化","SO2+H2O=H2SO3"
4,,"2SO2+O2=2SO3"
5,"三氧化硫溶于水","SO3+H2O=H2SO4"
6,"二氧化硫通入氯水","SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl"
5,"浓硫酸的强氧化性(铜,碳的反应","Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O"
,,"C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O"
"第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物"
1,"工业合成氨","N2+3H2=2NH3"
2,"雷雨发庄稼","N2+O2=2NO"
,,"2NO+O2=2NO2"
,,"3NO2+H2O=2HNO3+NO↑"
3,"氮的固定(固氮)","把N2转变成氮的化合物的反应"
4,"NO与O2完全溶于水","4NO+3O2+2H2O=4HNO3"
5,"NO2与O2完全溶于水","4NO2+O2+2H2O=4HNO3"
6,"铜与浓硝酸","Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20"
7,"铜与稀硝酸","3Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20"
8,"浓硝酸与碳","C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"
9,"硝酸分解:","4HN03=2H20+4NO2↑+02↑"
10,"王水的成分","浓HNO3和浓HCl1:3"
11,"氨水的电离","NH3•H2ONH4++OH-"
12,"氨与酸反应","NH3+HCl==NH4Cl"
,,"NH3+HNO3==NH4NO3"
,,"2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4"
13,"铵盐受热分解(不稳定性)","NH4ClNH3+HCl"
,,"NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑"
,,"2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑"
14,"氨气的催化氧化","4NH3+5O2=4NO+6H2O"
15,"实验室制氨气","2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O"
16,"铵离子的检验","NH4+OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)"

Answer 3

你看我百度文库的 高一化学反应方程式总结 即可。