氯离子检验

Question

氯离子检验要先加加AgNO4、再加HNO3
不过如果溶液里面含有硫酸根离子 生成的AgSO4会和HNO3反应吗？（我认为不会，因为并未生成沉淀 气体 弱电解质，而且生成物有沉淀...）
可以再顺便给我讲一下复分解反应中 反应物 的要求吗？（只要反应物就行）

谢谢大家啦（高一化学）
“生成的 硫酸银和稀硝酸会反应吗”打错了
应该就是 “ 硫酸银会和稀硝酸反应吗？为什么？”
不好意思

如果他们不反应 那么上述方法就不能检验氯离子了

Answer 1

如果要排除硫酸根的话可以先取少量样品于另外的试管中，加入硝酸钡检验，一般情况下直接加就可以了，加入硝酸银，有白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，就证明是氯离子。或者还可以用溴水或者碘水检验，主要看颜色变化。
复分解反应对反应物要求不高，高中阶段的需要就是知道反应物自发或者非自发总之反应以后出现 气体 弱电解质 沉淀就可以。而且基本遵循强酸制弱酸的规律，只有一个反应例外，大约高三会学到，好象是H2S的反应，记不清楚了。

参考资料：个人高中学习笔记。。。私物。。。

Answer 2

不会，复分解反应条件是：放气、沉淀或者生成弱电解质。上面说的那个弱酸制强酸的特例是：H2S+CuSO4=CuS(沉淀，不溶于除王水外的任何物质)+H2SO4。
至于氯离子的检验，标准步骤是这样的：
取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若生成白色沉淀则证明有氯离子

Answer 3

不反应
先HNO3 后AgNO3（你是不是打错了 ）
反应物要求两个其中至少有一个 可溶 好像是这样

氯离子检验 你要先加入HNO3 把溶液酸化，再加入硝酸银 如果有白色沉淀 就说明有氯离子 否则没有

Answer 4

上面的答案都错误。高中老师的方法更好。诚然，氯化银是白色沉淀，但不代表只有氯化银是白色沉淀，像碳酸银也是白色沉淀。所以为了排除干扰，先加稀硝酸能排除碳酸根，就可以检验氯离子了。
另外，如果检验硫酸根离子，就要加酸。如果用氯化钡就加盐酸（排除碳酸根和银离子），用硝酸钡要加硝酸（排除碳酸根）。

Answer 5

复分解反应中反应物的要求:交换成分后有弱电解质、沉淀、气体或者由难溶物生产更难溶物即可（如AgCl+NaBr=AgBr+NaCl）
Ag2SO4不会和HNO3反应，但是可以溶于稀硝酸。就像AgNO3不能和水反应，但可溶于水....并不是说不反应就不溶