一道初三科学题。高手帮帮忙

Question

计算题：某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

物质质量\学生 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g)22 17 12 12

分析实验数据，回答下列问题：
（1）求混合物中氧化铜的质量分数
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数
请给出过程。麻烦了

Answer 1

化学竞赛题目嘛……好久没做了，不知道答案正确不？

可发生的反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1）
分析数据：
丙丁实验 固体样品质量相等，硫酸溶液质量变化，但剩余固体质量未变，说明固体样品中CuO全部反应 所以CuO质量分数为 8/20 = 40%

2）
分析数据:
甲乙实验中反应掉的固体质量都是8g（30-22=8 25-17=8），而实际所取固体样品质量是变化的，只有硫酸溶液质量未变，说明此时硫酸溶液反应完全。
代入计算
设硫酸溶液中含硫酸质量为X
CuO+H2SO4=CUSO4+H2O
80 98
8g x

x=98*8g/80
x=9.8g

则硫酸溶液质量分数为9.8g/100g = 9.8%

大致过程就是这样

化学计算题主要方法，就是根据条件找出改变的量和未变的量比较，加以计算得出结论

PS.欢迎用百度HI讨论

Answer 2

1.
因为 CuO与硫酸溶液反应 生成H2O和CuSO4（溶液呈蓝色并溶于水） 而Cu不与其反应
所以剩余固体有两种情况 1 只有Cu 2 有Cu并且有未反应完的CuO
甲 乙 丙 丁 四人的实验可以说明：
甲乙丙三个实验的固体剩余在逐渐减少 就说明了CuO在逐渐减少
到了丁后 加的硫酸溶液质量比之前更多了
而固体的剩余与丙固体剩余一样
说明了CuO已被反应完
固体剩余全部为铜
所以
（12/20）就为混合物中Cu的质量分数
可得 8/20就为混合物中CuO的质量分数

2.

以实验丙为例
20g混合物中 有8g为CuO

CuO+H2SO4==H2O+CuSO4
8g x
80 98

则X为9.8g
质量分数为9.8/100=9.8%