如何比较磷酸溶液中各离子浓度的大小顺序

如题所述

举报该问题

第1个回答 2018-10-20

c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)

第2个回答 2017-12-22

磷酸根离子浓度最小本回答被提问者采纳

第3个回答 2015-10-30

题干不全

相似回答

高二化学:关于H3PO4溶液的离子浓度大小答：H3PO4是逐步电离的而且只有部分电离,首先是H3PO4-->H2PO4-和H+,然后部分H2PO4- -->HPO4-和H+最后部分HPO4- -->PO4-和H+,从中可以看到,H+每一步都有电离出来,所以其浓度最高,而H2PO4-部分电离出HPO4-而HPO4-又部分电离出PO4-,所以逐步下来从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO...

磷酸溶液中是氢氧根离子的浓度大还是磷酸根离子的浓度大?答：氢氧根离子的浓度大已知磷酸一氢钠为碱性，说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离。根据这个事实，HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-，因此也可推出离子的顺序为：OH->PO43-

拜求各方神圣,磷酸稀溶液中,各微粒浓度大小排列(高中化学水平)答：H2PO4-=H+ +HPO4-,还可以电离:HPO4-=PO4- +H+,在这里要说明的是,H3PO4在水溶液中的解离是分级进行的,到后面,越来越弱,可以突了不计,因为浓度太低了,那根据你的要求:水分子>磷酸分子>氢离子>磷酸二氢根>磷酸一氢根>氢氧根,

说明H3PO4溶液中存在哪几种离子?按各种离子的浓度的大小排顺序。为什 ...答：而c(OH-)约为4.3*10^-13mol/L。显然是c(H+)>c(H2PO4 -)>c(HPO4 2-)>c(OH-)>c(PO4 3-)认为c(PO4 3-)>c(OH-)都是中学水平的人拍脑袋想的，总以为酸性溶液中c(OH-)最低。事实上哪有这么简单的事，在任何浓度的H3PO4中，c(OH-)大约都是c(PO4 3-)的30000多倍。

H3PO4中怎么判断离子浓度大小?答：O(∩_∩)O~，，首先磷酸是多元弱酸，弱电解质，分步电离，一步比一步弱。所以你只需根据它每步电离，就可以判断离子浓度的大小了。你说的问题，我也看到了，它不同于碳酸氢钠，要考虑水解大，还是电离大，像这个，水解程度大于电离程度，所以显碱性，而在磷酸中会因为水解或者电离而影响它的酸碱性...

磷酸三钠溶液中各离子浓度大小答：二级水解：HPO4^2-+H2O﹤=﹥H2PO4^- +OH^- 三级水解：H2PO4^-+H2O﹤=﹥H3PO4 +OH^- 不水解离子浓度大于水解离子的浓度、水解离子浓度大于被水解离子浓度；一级水解强于二级水解、二级水解强于三级水解，由此可得各离子浓度由大到小顺序为：C(Na^+)>C(PO4^3-)>C(OH^-)>C(HPO4^2-...

老师,请问磷酸三钠中离子浓度关系答：磷酸根离子水解，水解的离子方程式分别如下：一级水解：PO4^3-+H2O﹤=﹥HPO4^2-+OH^- 二级水解：HPO4^2-+H2O﹤=﹥H2PO4^- +OH^- 三级水解：H2PO4^-+H2O﹤=﹥H3PO4 +OH^- 一级水解强于二级水解、二级水解强于三级水解，由此可得各离子浓度由大到小顺序为：C(Na^+)>C(PO4^3-)>...

磷酸钠溶液中离子浓度排序答：钠离子大于磷酸根离子大于氢氧根大于氢离子

磷酸一氢钠溶液离子浓度比较答：磷酸二氢根离子大于磷酸根离子大于氢氧根离子。磷酸一氢钠是磷酸生成的钠盐酸式盐之一，因此磷酸二氢根离子大于磷酸根离子大于氢氧根离子。磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸。

大家正在搜

磷酸溶液中离子浓度大小比较磷酸二氢钠溶液中离子浓度大小比较碳酸钠溶液中离子浓度大小比较亚硫酸溶液离子浓度大小比较磷酸溶液中离子浓度的计算磷酸氢二钠溶液离子浓度比较硫酸氢铵溶液中离子浓度比较碳酸氢铵溶液中离子浓度大小磷酸二氢钠离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度怎么比较？

磷酸氢二钠磷酸二氢钠中磷酸根离子浓度

磷酸二氢钠离子浓度大小比较，全部离子，详细的理由，谢谢。

如何比较硫化钠溶液中各离子的浓度大小

磷酸溶于水后，离子浓度大小比较及原因谢谢

如何比较磷酸溶液中各离子浓度的大小顺序？(过程要详细点)

磷酸一氢钠在水溶液中的各离子浓度大小比，磷酸钠在水溶液中的各...