酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、
硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的
阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味），；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:
硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
碱
【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使
酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括
氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（
氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[
氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
【化学定义】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
【碱的溶解性】除氢氧化钠、
氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和
一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。
另外要注意的是，氢氧化钙的
溶解度会随温度的升高而减小。
盐
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、可溶盐+可溶盐→两种新盐
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐
例：MgO+SO2====MgSO3
2.金属+部分盐溶液→盐
例：Fe+2FeCl3===3FeCl2
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里, 过一会儿取出, 用水洗净,观察铁钉表面的变化.
从实验看出, 铁钉表面的锈已被除去. 这是因为盐酸跟铁锈(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的
氯化铁 的缘故.
注意:化学中的盐有许多种,并非都可使用,请勿动口实验!