NaOH和CO2的反应量多量少的生成物、、要怎么推断呢、、
追答这个可以这么理解，你看NaHCO3加热生成Na2CO3+CO2+H2O,反之Na2CO3+CO2+H2O也会生成NaHCO3,所以当CO2和NaOH反应时，先生成的是Na2CO3，但是当NaOH量用完之后，如果CO2量也用完了那就生成的是NaCO3，反之，如果CO2有剩余，CO2就会与生成物Na2CO3反应生成NaHCO3.
生成物不是用背的吧、记得老师讲的是可以用离子方程式什么的根据提中说谁过量可以推出生成物的啊！！我是想要知道怎么推断量多量少而产生的不同的生成物？！
追答反应产物要理解，也要记的，Fe+HCl反应，不管哪个过量，首先的反应是Fe+HCl生成FeCl3，然后才是讨论哪个剩余。根据离子方程式判断，也是要先记住反应方程式的
追问这个懂了。可怎么配平啊根据离子方程式么？怎么根据的？谢谢
追答亲，不要死盯着离子方程式不放，人家是无辜的。不管是离子方程式还是其他方程式，配平方法都是一样的——化合价升降法（结合最小公倍数法、左右观察法）。如Fe+HCl生成FeCl3+H2，Fe的化合价升高了3，H的化合价降低了1，生成的H2有两个H，总的化合价降低了2，升高3，降低2，最小公倍数6，所以Fe前面配2，H2前面配3，左右观察法把方程式配平。其他方法一样，都可以配平
追问兄，这我明白可有个设1mol的那个呢，用不到么？
追答前面的方法足以解决问题了就不要用啊。设“1”就是假设Fe是1mol，H2就是3/2mol，然后方程式两边都要取整再两边同时乘以2，是最小公倍数的另一种表达形式
追问为什么H2是3/2
追答升高的等于降低的，1molFe升高了3,H2就要降低3，一molH2降低了2，所以3/2mol才能降低3啊
追问哦哦，没有学过升降法、就是一点没明白 那个为什么生高的等于下降的
追答化合价的升高降低对应的是电子的得失，一个反应中的得电子数等于失电子数，电子不会凭空消失或多出来
追问哦哦，明白了、谢谢
为什么
要的不光是结果啊，老师讲的好像用离子什么的了
追答Na+ CO3(2-) OH(-) H+ 是不是有这几种离子 当CO2少的时候CO3（2-）也少吧 这种情况不用说吧 当CO2多的时候 溶液变成酸性 H2O=H+ + OH- （平衡式箭头不会打）当算多的时候平衡时向左方向进行 OH-就少了 H+多 所以Na2CO3和H+反应生成NaHCO3
追问额、、我理解理解
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