为什么物体温度降低，内能一定减少？
天啊~对这句话的答案和解析真是五花八门，首先确定这句话百分百是正确的，希望得到清晰，具体，确切的解析
“温度低的物体内能少”这句话才是大家所认定的错误答案，它和我的问题并不一样，希望大家仔细抠抠字眼，我的问题是许多参考书上都有的，并且老师也讲过，总之一定是对的，大家再动动脑筋吧！！~真谢谢了~~~~~~
物体温度降低，内能一定减少这句话错了，少了一个前提条件，如果说物体温度降低还是原来那个物体，并没有体积变化，内能就一定减少，因为内能大小不只是由温度决定，还和做功有关，比如体积变化就对外界做了功。
内能变化的途径：
（1）做功可以改变物体的内能。（如钻木取火）
当外力对物体做正功时，物体内能增大，反之亦反。
（2）热传递可以改变物体的内能。（如放置冰块使物体降温）
热传递的三种形式：热传导，热对流（一般见于气体和液体）以及热辐射。热传递的条件是物体间必须有温度差。
扩展资料：
内能的分类
狭义内能
在一般的物理问题中（不涉及电子的激发电离，化学反应和核反应），内能中仅分子动能和势能两部分会发生改变，此时我们只关心这两部分，而将这两部分之和定义为内能。
这是一种简化的定义，即狭义内能。在涉及电子的激发电离，化学反应和核反应时，为不引起误解狭义内能应严格称为热力学能（以前称为热能，热能这一概念在一些工程领域内仍广泛使用）。
广义内能
在不涉及核反应的物理过程或化学过程中，原子核内部的能量不会改变，此时可以将内能定义为热力学能与电子能之和。
最广义的内能就是物体或系统内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。即热力学能、电子能与原子核内部能量之和。
对于一定量物质构成的系统，通过做功、热传递与外界交换能量，引起系统状态变化，而导致内能改变，其间的关系由热力学第一定律给出。对于不存在宏观动能变化的系统，则有ΔU=W+Q，其中ΔU为内能的变化量，W为外界对系统的做功量，Q为系统（从外界）的吸热量，该式称为热力学第一定律的常用表达式。
内能的概念建立在焦耳等人大量精密的热功当量实验的基础之上。能量和内能概念的建立标志着能量转化与守恒定律（即热力学第一定律）的真正确立。
参考资料来源：百度百科-内能
因为内能=分子动能+分子势能
温度与分子动能有关，温度降低，分子动能减小，但是我们仍然不知道分子势能如何变化，所以不能得出物体内能如何变化
物体温度降低，内能一定减少这句话通常适用在固体物体上，是因为固体分子不能随意移动，分子势能固定，所以温度降低，分子动能减小，物体内能减小
物体温度降低，内能一定减少，这句话百分之两万不适用于气体，因为气体体积容易改变，分子势能容易改变，气体温度降低，但是只要气体足够膨胀，气体内能还是可以增加
所以结论是，物体温度降低，内能就是可以不减小
什么猪猪飞啊飞那人，我举个例子，一升20度普通空气，我让他膨胀为100升，温度下降为19度，根据你的结论，我的例子中温度降低了，内能增加了，请问怎么解释啊？
物体内能是两部分，分子动能和分子势能，所以温度并不能单方面决定物体内能大小，但是温度如果降低了，内能当然一定减少。这就如同说，一个国家男人减少，人口一定减少 是对的，但是如果说，一个国家男人少的人口就少 这就是错的了。
就这么点区别 没什么大不了本回答被提问者采纳