高一化学

Question

1、3.2gO2和2.24L的空气中所含的分子数相同，为什么？！空气中不是还有稀有气体吗？！稀有气体不是由原子直接构成的吗（标况下）
2、摩尔只适用于分子原子和离子（为什么不对）
3、摩尔质量不等于物质的式量
4、在标准状况下，将收集纯净的氯化氢气体的试管倒立在水槽中制成盐酸（假设溶质不溢出试管），该盐酸溶液的物质的量浓度为（写出过程，谢谢）
5、在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)
(B)p(O2)> p(Ne)> p(H2)
(C) p(H2)> p(O2)> p(Ne)
(D) p(H2)> p(Ne)> p(O2)
为什么?

6、在20摄氏度时，1摩尔的任何气体的体积总比22.4L大（对吗为什么）

谢谢各位啦！请说详细些！

Answer 1

一. 理解双基，掌握化学用语 所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”；质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”（元素、原子、质量）。对双基不仅要正确理解，更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语，如元素符号、化学式、化学方程式等，要能熟练掌握，灵活运用。 二. 立足结构，了解物质性质 化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时，须思考：氧气是由许多氧分子组成的，而一个氧分子又是由二个氧原子构成的，氧原子最外层6个电子，易得电子，所以氧气的化学性质较活泼，许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后，要善于将相关物质构建成知识网络，使知识条理化，以便于牢固掌握。 三. 重视实验，培养动手能力 化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领，课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会，要积极参与认真去做。 四. 注重学法，提高学习效果 初三化学是启蒙化学，基础知识点多而杂，随着知识的积累，有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪。因此学好化学必须注重学法，提高学习效果。常见的有效学法有： （1）对偶知识对比记。如化合与分解、氧化与还原等。 （2）物质性质网络记。如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。 （3）类似知识归类记。如H2和CO的性质，H2和CO2的制备装置等。 （4）化学用语分散记。如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆。 （5）交叉知识切点记。如物化知识切入点为密度、压强、浮力、重力、杠杆原理、电学等；生化知识切入点为光合作用、呼吸作用、温室效应、臭氧空洞、赤潮现象等。 五. 及时反馈，精练习题 学完每一章节要及时巩固所学知识，检查学习上的薄弱环节，适当选做一些经典习题，但必须克服盲目做题而陷入题海。在做题时不要只就题论题，要尽量拓展思维。如在做计算题时，注意精选一些与日常生活相联系、与探究性学习相结合的好题。在解法上尽量一题多解、一题多变或寻求一解多题规律，培养分析问题、解决问题和创造性学习的能力。 六. 拓展知识，阅读课外读物 为了拓展知识视野、归纳知识内容、提高解题技巧和掌握解题方法，订一份质量高、导向性准、实用性强的同步辅导材料很有必要。如《中学生理化报》设有学法指导、知识归纳、概念辨析、解题技巧、章节训练、竞赛辅导、趣味化学、生活化学及科技动态等栏目，是教与学的良师益友，值得一读。

Answer 2

1.都是0.1摩尔
2摩尔适用任何化学物品。也可以是混合气体
3.单位的区别
4.麻烦。汗气体体积除以22.4在除以溶液总体积
5.PV=nRT这是公式然后变换一下公式，我没笔，你自己除以或者乘以一下质量就好、反正弄个密度出来
6.1摩尔气体在标况下市22.4L。标况是0度。气体热胀冷缩、就大于22.4L

Answer 3

1。3.2克氧气（标况，理想气体）即1摩尔氧气。2.24升空气，也是1摩尔。由阿伏伽德罗常数定理得，在相同条件下，无论什么气体，纯净物还是混合物，1mol气体所含的分子数等于阿伏伽德罗常数。

所以这个问题与是空气还是纯氧气，与有没有稀有气体无关。

2。这个也是定义问题，阿伏伽德罗常量可以适用于任何物质，而不限于分子、原子或离子。参见参考资料。

3。这个是对的。物质的式量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以说虽然数字是一样的，但是不同单位的物理量是不能放在一起比较的。

4。氯化氢的摩尔数是不变的，假设试管中有1摩尔氯化氢，试管为200ml，则制成盐酸的物质的量浓度为5mol/L

5.答案是D。理由是，由理想气体状态方程式PV=nRT可得，P=密度/式量*RT。相同条件下，式量越大，压力越小。

6。对的。22.4L是0摄氏度时1mol气体的体积。当温度升高，气体分子（或原子）的动能增大，速度变快，分子与分子间的冲突变得剧烈，从而使体积增大。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/344518.htm

Answer 4

1.相同物质的量的任何气体的原子量是相同的,稀有气体是单原子分子道理是一样的.
2.摩尔是个数量单位可以表示任何物质不仅是原子和离子还有分子
3.摩尔质量的单位是克每摩,而式量是一种物质的实验式分子中各原子的相对原子量的总和
4.1/22.4假设气体有VL,V/22.4是HCl的物质的量,n/V=c,所以用(V/22.4)/V=1/22.4。另外1/22.4这个数在化学中经常用到尤其是这类气体溶于水的问题.
5.D前提应该是冲入等物质的量的气体吧?如果是那样就是选D.密度=m/V.化学中有个式子PV/T=c,这个知道吧,压强乘以体积再除以温度等于一个常量,所以两个式子联立就是mP/(密度乘以T)=c由此看出质量越大压强越小.
6.对,还是那个式子PV/T=c,压强不变温度升高体积变大,而22.4L是标况(O℃,101KP)下

Answer 5

1·都是0.1