向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 为什么？

Question

如题所述

Answer 1

白色沉淀为氢氧化铝，和NaHSO4中电离出来的氢离子反应，沉淀消失

Answer 2

AlCl3+NH3.H2O=Al(OH)3+NH4Cl Al(OH)3为白色沉淀。
NaHSO4显酸性， Al(OH)3在酸性条件下溶解
Al(OH)3+NaHSO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+H2O
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Answer 3

因为AlCl3和氨水反应生成沉淀Al(OH)3，
Al(OH)3是两性氧化物，也和酸反应也和强碱反应（和过量的氨水不反应，氨水是弱碱），还和酸式盐反应，
而NaHSO4是酸式盐，
它是强电解质水溶液完全电离NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-电离出H+，相当于强酸，
因此和Al(OH)3反应生成 水，Al3（SO4）2,Na2SO4~~Al(OH)3+NaHSO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+H2O `都是可溶性的，所以沉淀消失了！
我很辛苦的打这些，希望采纳！