已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：（1）NaHA溶液______（填“显酸性”

Question

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下问题：（1）NaHA溶液______（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”，下同），某二元酸H2B电离方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液______．（2）某温度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填字母）．A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2 B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．

Answer 1

（1）HA^-的电离溶液呈酸性，HA^-的水解溶液呈碱性，但不能确定HA^-的电离程度和水解程度的大小，所以酸碱性无法确定；HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性；
故答案为：酸碱性无法确定；酸性；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正确；
D、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D错误；
故答案为：BC；
（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K_sp增大，故答案为：增大；
②加盐酸发生反应：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大，
故答案为：增大；加盐酸发生反应：A^2-+H⁺?HA^-，A^2-浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca²⁺）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca²⁺）增大．