常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A．pH ="12"

常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A．pH ="12" 的Ba(OH) 2 B．pH =12的氨水 C．0.01mol/L NaOH D．0.05mol/L BaCl 2

推荐答案推荐于2016-01-05

试题分析：滴入甲基橙试剂后显红色，说明溶液的pH小于3.1。A和C中恰好反应，溶液显中性；B中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性；D中反应后氢离子的浓度是0.01mol/L÷2＝0.005mol/L，所以甲基橙显红色，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养的解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力，该题的关键是明确反应后溶液中氢离子的浓度，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

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常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红 ...答：0.005mol/L×VL2VL=0.0025mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故C正确；D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl2，c（H+）=0.005mol/L＞10-3.1mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．故选CD．

常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红 ...答：答案：C 红色表明ph＜3.1。排除AB，D会形成沉淀，所以选C

常温时,向PH值=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙溶液,出现...答：A，恰好完全中和。显橙色。B，氨水不完全电离，故实际上若能全部电离PH大于12。显橙色。C，硫酸过量。可以。D，BaCl2中性。可以参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处

常温时,向含有甲基橙试液的PH=2的硫酸中滴入等体积的ph=13的烧碱溶液...答：黄色 甲基橙的变色范围3.1（红）～4.4（黄）所以刚开始为红色，随着NaOH的加入逐渐变成橙色，最终为黄色

常温下,NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙...答：aα mol/L，c（NaOH）=10 b-14 mol/L，混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），即10?aα＞10 b-14，0＜α＜1，所以a+b＜14，即pH（CH3COOH）+pH（NaOH）＜14，故C正确；D．混合溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，根据物料守恒知，c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D错误；...

...A.滴入甲基橙试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、答：A．滴入甲基橙试液显红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸（强氧化性酸除外）或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．HCO3-、Ba2+、OH-离子之间...

用A、B、C、D四种酸进行下列实验:①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH...答：B ①若A是强酸，10 -a v=10 b-14 V, a＋b=14,所以A是弱酸；②只能说明B酸性比碳酸强，不能说明是强弱或弱酸；③C若是强酸，PH＜2，C溶液中滴加甲基橙试液，溶液应该呈红色，溶液呈黄色，说明C是弱酸；④D是多元酸，显蓝色盐，是正盐，显红色盐是酸式盐，则D是弱酸。

...此溶液的pH为4,向此溶液中滴入甲基橙.现用此溶答：小；橙红；（2）因H2S具有还原性，能被空气中的氧气氧化：2H2S+O2=2S↓+H2O，溶液酸性减弱，故答案为：大； 2H2S+O2=2S↓+H2O；（3）因H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2S?H++HS-，HS-?H++S2- 加入少量Na2S晶体，S2-浓度增大，电离平衡逆向移动，H+的浓度减少，故答案为：大．

甲基橙变色范围3.1-4.酸碱中和滴定PH=7,什么颜色答：1、甲基橙为偶氮类有色颜料,在pH值＜3.1时时红色的,4.4＞pH＞3.3时,为橙色,pH＞4.4 解离出氢离子而变成黄色.也就是说,pH＞4.4的所有pH范围溶液都是黄色.pH=7时溶液是黄色.2、如果由酸滴定碱,滴定前加入指示剂后溶液显黄色,到pH=7时溶液依然是黄色,如何指示终点?如果由碱滴定酸,滴定前...

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