如何鉴别Na2CO3与NaHCO3

Question

如题所述

Answer 1

1、 加入CaCl2溶液：

NaHCO3：不与CaCl2反应

Na2CO3：则与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，

2、 滴加稀HCl ：

Na2CO3：只有少量气体生成,甚至无气泡冒出，

NaHCO3：立即有气体（大量）放出。

3、 加AgNO3：

NaHCO3：没有沉淀

Na2CO3：有沉淀

NaHCO3：

Na2CO3：

扩展资料：

Na2CO3的用途：

碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。

无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中

参考资料来源：

百度百科_Na2CO3

Answer 2

一：向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3 则与CaCl2反应生成CaCO3溶液.
二：向两种溶液中滴加稀HCl .Na2CO3溶液中滴加稀HCl ,只有少量气体生成,甚至无气体放出.NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出.
三：加AgNO3,没有沉淀的是NaHCO3,有沉淀的是Na2CO3
四：加入Bacl2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
五：两个放入水中,NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好
六：用pH试纸,碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠,PH值大的是Na2CO3,小的是NaHCO3
七：配成等浓度（质量）的溶液,在同等条件下恒温减压蒸发,先析出晶体者为NaHCO3
八：碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉
九：碳酸根会和正2价的镁离子发生反应,生成碳酸根沉淀.
十：用苯酚鉴别,苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠.本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

一：向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3 则与CaCl2反应生成CaCO3溶液。
二：向两种溶液中滴加稀HCl 。 Na2CO3溶液中滴加稀HCl ，只有少量气体生成，甚至无气体放出。 NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出。
三：加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3
四：加入Bacl2,有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3
五：两个放入水中,NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好
六：用pH试纸，碳酸钠的碱性要大于碳酸氢钠，PH值大的是Na2CO3，小的是NaHCO3
七：配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3
八：碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热。碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管有点凉
九：碳酸根会和正2价的镁离子发生反应，生成碳酸根沉淀。
十：用苯酚鉴别，，苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

Answer 4

向混合溶液中加入CaCl2溶液，如果有白色的沉淀生成，那么这种NaHCO3中就含有Na2CO3，如果没有观察到有白色沉淀生成，那么就没有Na2CO3。原因是Ca(HCO3)2是可溶于水的，但是CaCl2和NaHCO3不发生反应，只能和Na2CO3反应，而CaCO3是难溶于水的白色沉淀。 加热产生CO2的就是NaHCO3，Na2CO3加热没反应。