欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象其条件是两溶液的渗透渗透浓度相同。
渗透浓度的意思：
渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透浓度的基本简介：
渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。
1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。
这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。
渗透浓度的单元及溶质的类型：
渗透浓度的单元：
渗透浓度的单位是渗透。这是一个非-si定义的测量单位痣有助于溶液的渗透压的溶质。一种milliosmole（MOSM）是1/1000的渗透。
一个微型摩尔（μoSM）（也拼写微孔）是渗透量的1/1000000。该值允许测量渗透压溶液的确定溶剂将如何扩散半透膜（渗透）分开两种不同渗透浓度的溶液。
溶质的类型：
渗透性与摩尔度不同，因为它测量了溶质颗粒的渗透压，而不是溶质的摩尔。出现区别，因为某些化合物可以游离在解决方案中，而其他人则不能。离子化合物，如盐，可以将溶液分解为其成分离子，因此摩尔性与溶液的渗透压之间没有一对一的关系。
例如，氯化钠（NaCl）分离为Na+和Cl−离子。因此，对于溶液中的每1摩尔NaCl，都有2个溶质颗粒（即1 mol/L NaCl溶液是2个OSMOL/L NaCl溶液）。钠和氯离子都会影响溶液的渗透压。