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用四个量子数分别描述主量子数n=1,n=2,n=3的电子运动的状态
如题所述
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推荐答案 推荐于2020-02-17
一个n对应2n+1个l,每个l对应(2l+1)个ml,每个ml对应±1/2两个ms,所以一共可以容纳∑2(2l+1)=2n^2个电子,∑的下标是l=0,上标是l=n-1。 每条轨道上容纳自旋相反的两个电子,所以轨道数是电子数的一半。n=4时可以计算出共有16条轨道。
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第1个回答 2014-06-24
一个n对应n个l.l=0.1.2…n-1,一个l对应2l+1个m,m=-l,-(l-1),…(l-1),l,考虑自旋,则每个m对应两个值,正负1/2。
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高中化学
答:
在解薛定谔方程的过程中,为了得到
电子运动状态
合理的解,必须引入某些特定的参数,称为量子数,它们是n,ι和m.
主量子数n=1,2,3
,4……角量子数ι=0,1,2,3……(n-1)磁量子数m=+ι,…0,…-ι 主量子数n 主量子数n是决定原子中电子能量以及离核的平均距离的主要因素.它只能取1,2,3,…等...
电子
有哪
四个量子数
?
答:
(1)
主量子数
(2)副量子数 (3)磁量子数 (4)自旋量子数
用四个量子数描述
氮原子的核外
电子运动状态
答:
主量子数
(n) 1 2
3
4
5 6……电子层 K L M N O P……(2)副(角)量子数(l)某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层,用 l 来描述。副
量子数的
取值范围: l=0
,1,2
……(n-1)的正整数。L 的每一个数值表示一个亚层,也表示...
如何
用四个量子数
表示
电子的运动状态
?
答:
首先要知道四个量子数的意义,才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子,
用四个量子数
表示
电子的运动状态
为
n=1,
l=0,m=0,ms=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为:
n=2,
l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,...
四个量子数分别
是什么?
答:
四个量子数
取值规则是
主量子数n=1,2,3
...;角量子数l=0,1,2...n-1;磁量子数m=-l,l-1,...,0,...,l;自旋量子数ms=±1/2。一、主量子数n 主量子数n是
描述电子
所在的能级,决定了
电子的
能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...,表示电子所在的能级从低到高。当n=1时,...
决定核外
电子运动状态
的
四个
量是什么
答:
所以,
电子的运动状态
通常由n,l,m
三个量子数
决定轨道运动,由ms决定自旋运动。这四个量的具体含义和取值大致如下。
主量子数n
它规定了核外电子离核的远近和电子能量的高低。由近及远,由低至高,n可取正整数
1,2,3
,4…n值越大,表示电子离原子核越远,能量越高。反之,n越小,则电子离核...
基态碳原子核外 有多少种空间
运 动状态的电子
?
答:
在量子力学中,一个电子的空间
运动状态
可以由
四个量子数
来描述:
主量子数
(n)、角动量量子数(l)、磁量子数(m_l)以及自旋量子数(m_s)。对于基态碳原子,它
的电子
分布为1s²2s²2p²。这意味着有两个电子在1s轨道,两个电子在2s轨道,两个电子在2p轨道。1s轨道的电子有一个唯一...
简单说明
四个量子数的
物理意义及量子化条件
答:
描述电子
在原子核外
运动状态的4个量子数
之一,习惯用符号n表示。它的取值是正整数
,n=1,2,3
,……
主量子数
是决定轨道(或电子)能量的主要量子数。对同一元素,轨道能量随着n的增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。 例如,在20号Ca元素处,K(19号)的E3d>E4s,不符合n越大轨道能越高的规...
3p¹
的电子运动状态用四个量子数
怎么
描述
?
答:
可能处于六种状态:
n=3,
l
=1,
ml=+1,ms=+1/
2
n=3,l=1,ml=+1,ms=-1/2 n=3,l=1,ml=0,ms=+1/2 n=3,l=1,ml=0,ms=-1/2 n=3,l=1,ml=-1,ms=+1/2 n=3,l=1,ml=-1,ms=-1/2
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原子中电子的主量子数n=2
主量子数n是决定电子层数的
主量子数n=3时,有几个原子轨道
用四个量子数描述
电子能量只与主量子数n有关
主量子数n决定电子能量
主量子数为n共有状态为
f原子轨道的主量子数n≥
主量子数n为4能层的亚层数
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