铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）

Question

铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；f______；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式______、______．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？______，______．

Answer 1

SiO₂和盐酸不反应，Fe₂O₃和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A盐酸，得到滤液b中含有铝离子、铁离子，沉淀a为二氧化硅，b溶液加入过量为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入滤液c中，气体B为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，
（1）根据分析可知，沉淀a为SiO₂，沉淀b为Fe（OH）₃，沉淀f为Al（OH）₃↓，
故答案为：SiO₂；Fe（OH）₃；Al（OH）₃↓；
（2）滤液b中含有铁离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃；
（3）根据流程，滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子，溶液NaAlO₂与过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀，反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-═HCO₃^-，
故答案为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；CO₂+OH^-═HCO₃^-；
（4）气体B为二氧化碳，试剂A为盐酸，氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解，无法控制加入盐酸的量，
故答案为：不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸．