化合价由原子结构、化学键类型、氧化还原反应决定。
1、原子结构：原子的核外电子排布和原子序数决定了该元素的化合价。元素的原子在参与化学反应时，会通过得失电子来形成化合物，因此元素的原子得失电子的能力与其化合价有关。例如，钠原子的最外层只有一个电子，因此在化学反应中容易失去这个电子，表现出+1的化合价。
2、化学键类型：不同的化学键类型有着不同的电负性和离子性，这也会影响到元素的化合价。例如，共价键的电负性较大，使得元素倾向于形成共价化合物，从而表现出不同的化合价。而离子键的离子性较强，使得元素倾向于形成离子化合物，一般表现为金属和非金属元素之间的化合物。
3、氧化还原反应：在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化。氧化剂在反应中夺取电子，降低元素的化合价；而还原剂则提供电子，升高元素的化合价。元素的氧化还原性质也会影响到其化合价。例如，氧气是常见的氧化剂，能够将某些元素从较低的化合价氧化成较高的化合价。
化合价的规律：
1、原子的电负性和化合价的关系：原子的电负性是原子吸引电子的能力，不同原子的电负性不同。一般来说，金属原子的电负性较小，非金属原子的电负性较大。在形成化合物时，原子的电负性决定了其得失电子的能力，进而决定了其化合价。
2、化合物的化学键类型和化合价的关系：化合物的化学键类型主要有离子键、共价键和金属键等。在离子键中，元素的化合价与离子的电荷数相关；在共价键中，元素的化合价与共用电子对的数目相关；在金属键中，元素的化合价与金属原子的最外层电子数相关。因此化合物的化学键类型决定了元素的化合价。
3、周期表中的元素化和价规律：周期表是化学的重要工具之一，可以根据元素在周期表中的位置来推测其化合价。一般来说，位于周期表左边的元素倾向于失去电子，显正价；而位于右边的元素倾向于获得电子，显负价。同一主族元素从上到下化合价逐渐升高，同一副族元素从上到下化合价逐渐降低。这些规律可以帮助我们推测未知元素的化合价。