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0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制?？
如题所述
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第1个回答 2022-11-21
配制缓冲溶液的一个重要原则是PH=PKa±1,即PH值必须在PKa+1和PKa-1之间.醋酸的Ka=1.75×10^-5 PKa=4.76
PH=3.3 不符合PH=PKa±1的原则.
所以不能配制.,1,醋酸+醋酸钠
调节pH值,2,实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度。如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定。,2,
相似回答
0.01mol
/
L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制??
答：
PH=3.3 不符合PH=PKa±1的原则.所以
不能配制
.,
1,醋酸+醋酸钠 调节pH值
,2,实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度。如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定。,2,
0.01mol
/
L醋酸钠
溶液如何
配制
答：
准确称取
醋酸钠
1.34g，在烧杯中用蒸馏水溶解后，加入1L容量瓶中，烧杯用蒸馏水洗几次，也转入容量瓶中，最后定容就行了。
ph
缓冲液怎么配制
的?
答：
用醋酸和
醋酸钠配制
的的
PH=
PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。通常配制时会使C(HAc)=0.1
mol
/
L
，或是C(HAc)=0.2mol/L...
用浓度均为0.1
moL
/L的HCL和NaOH
配制pH
值为1~13的溶液
怎么配制?
答：
要
配制pH
值为1到13的溶液，首先我们需要了解pH值与氢离子浓度（或氢氧根离子浓度）之间的关系。pH值是氢离子浓度的负对数，即
pH =
-log[H+]。对于pH为1的溶液，氢离子浓度为0.1
mol
/
L；
对于pH为13的溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L。现在，我们手上有浓度为0.1mol/L的HCl（提供氢离子）和...
醋酸缓冲液怎么配制
答：
醋酸盐缓冲液（pH
3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7
mol
/
L
盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶
液pH
变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲...
0.01mol
/l的
醋酸钠
溶液加乙酸调到4
答：
本溶液为
缓冲溶液
.由缓溶液的计算公式：[H+] = Ka [HAc]/ [Ac-]10 ^-4.05 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-]8.91*10^-5 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-][HAc]/ [Ac-] = 5.1
0.01mol
/
L
pH5
醋酸缓冲液
的
配制
方法!求计算过程与具体结果!3q_百度...
答：
PH=
PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）5=4.76-lgc（HAc）/c（Ac-）lgc（HAc）/c（Ac-）=-0.24 c（HAc）/c（Ac-）=0.575/1 醋酸的物质的量浓度为
0.01
×0.575/1.575=0.00365
mol
/
L 醋酸钠
的物质的量浓度为0.01×1/1.575=0.00635mol/L 然后根据所要
配制
溶液的体积，分别计算出醋酸和...
pH
3.5-4.0 0.1
mol
/
L
盐酸-
醋酸钠缓冲液怎么配制
答：
感觉上应该是以
醋酸钠
为主0.1
mol（
如果是1L的话）溶于900-950ml水中，然后加盐酸调节
PH
，最后定容的样子。楼主解决这个问题的时候通知下，也来学学
在100ml0.1
mol
/
L
的
醋酸
溶液中需加入0.2mol/LNaOH溶液多少毫升,才能配成...
答：
PH=
Pka+lgc
醋酸钠
/c醋酸=Pka+lgn醋酸钠/n醋酸，n
醋酸=0.01mol
，5=4.75+lgn醋酸钠/0.01，n醋酸钠=0.0178mol，v醋酸钠=0.0178/0.2=0.089升
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