气体三大定律公式包括玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。
1.玻意耳定律
玻意耳定律指出在恒定温度下，气体的压强与其体积成反比。即PV=常数，P为气体的压强，V 为气体的体积。
2.查理定律
查理定律指出在恒定压强下，气体的体积与其温度成正比。即V/T=常数，其中T为气体的绝对温度（开尔文温度），单位为K。
3.盖-吕萨克定律
盖-吕萨克定律是理想气体状态方程，它将压强、体积和温度这三个参数联系在一起。PV= nRT，其中n为摩尔数，R为气体常量，T为气体的绝对温度。该定律可以用来计算气体的压强、体积和温度之间的变化关系，适用于气体的压强不太高和温度不太低的情况。
4.其他气体定律
除了以上三个定律，还有一些其他的气体定律，例如亨利定律、道尔顿分压定律等等。这些定律对于研究气体的性质和应用都有重要的作用。
5.玻尔兹曼定律
玻尔兹曼定律指出，温度为T的气体中分子的平均动能与温度成正比。即E=3/2kT，其中E为分子的平均动能，k为玻尔兹曼常数。
6.熵增定律
熵增定律是热力学第二定律的表述之一，它指出在孤立系统中，系统的熵随着时间不断增加，直至达到最大值。这个定律对于研究热力学和热动力学等领域具有非常重要的意义。
7.阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律指出，相同体积的气体在相同温度和压强下含有相同数目的分子。这个定律为我们提供了一种用于计算气体的分子数的方法，对于研究气体的性质非常有用。
8.摩尔定律
摩尔定律指出，集成电路上的晶体管数量每隔18-24个月便会翻倍。这个定律对于计算机技术的发展具有非常重要的意义，可以预测未来计算机的发展趋势。
总结：
除了气体三大定律公式之外，还有一些其他的重要定律，例如玻尔兹曼定律、熵增定律、阿伏伽德罗定律和摩尔定律等等。这些定律对于研究不同领域的问题都有非常重要的意义，可以帮助我们更好地理解自然界的规律。
气体三大定律公式介绍如下：
气体三大定律公式：pV=nRT。气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。
气体三定律
“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。气体的分子数为N，我们引入一个新的物理量，叫做分子密度n，n=N/V，就是单位体积的分子数。显然n越大，分子越密。因此，体积越大，分子越疏。
温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。
压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方（vv），它越大则碰撞越剧烈。
n（vv）越大，压强p越大。
当T不变，（vv）不变。体积V增大导致n减少，则n（vv）变小，所以压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。
当V不变，n不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，则n（vv）增大，所以压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。
当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，n（vv）不变则n变小，所以体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。
理想气体状态方程
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
推导经验定律
（1）玻义耳定律（玻—马定律）
当n，T一定时，V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）盖-吕萨克定律
当p，n一定时，V，T成正比，即V∝T②
（3）查理定律
当n，V一定时，T，p成正比，即p∝T③
（4）阿伏伽德罗定律
当T，p一定时，V，n成正比，即V∝n④
由①②③④得
V∝（nT/p）⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p，即pV=nRT。
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