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探究氯,溴,碘单质的氧化性强弱
提供的物质有氯水,溴水,碘水,NaCl溶液,NaBr溶液,Kl溶液 另外请写出步骤, 现象,化学方程式,结论
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推荐答案 2009-08-08
1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质
2KI+BR2=2KBR+I2
所以溴单质氧化性强于碘单质
2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生
CL2+2NABR=BR2+2NACL
所以氯单质氧化性强于溴单质
所以氯,溴,碘单质的氧化性强弱
为CL大于BR大于I
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其他回答
第1个回答 2009-08-08
1)分别取适量溴水,KI溶液于试管中,将溴水加入到KI溶液中,看到紫色的溶液,说明溴水的氧化性比I2水强
Br2+KI=I2+KBr
2)分别取适量氯水,KI溶液于试管中,将氯水加入到KI溶液中,看到橙色的溶液,说明氯水的氧化性比I2水强
Cl2+KI=I2+KCl
3)分别取适量氯水,KBr溶液于试管中,将氯水加入到KBr溶液中,看到橙色的溶液,说明氯水的氧化性比Br水强
Cl2+KBr+Br2+KCl
综上所述:氧化性:Cl2>Br2>I2
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比较氯
、
溴
、
碘单质的氧化性强弱
。
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综上,
氧化性氯>溴>碘
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、
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.?
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综上 氧化性 cl>br>i,2,实验内容实验现象结论氯水+NaBr溶液+四氯化碳溶液下层为橙色Cl2+Br-=Br2+Cl-溴水+KI溶液+四氯化碳溶液下层为紫红色Br2+ I-=I2+ Br-,0,设计实验
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、
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.试剂:氯水、溴水、碘水;氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳如图填表 ...
如何通过化学反应检验F Cl Br I
的氧化性强弱,
求化学反应方程式
答:
1.碘化钾溶液,加入淀粉溶液(无反应),再加入溴水或液溴,溶液变蓝。碘遇淀粉变蓝,证明产生了单质碘。
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为验证
氯
、
溴
、
碘元素单质的氧化性强弱,
某同学设计了如下装置(夹持装置...
答:
因溴的氧化性比碘强
,且溴中混有氯气,则溴、氯气与KI反应生成碘,碘易溶于四氯化碳,四氯化碳层呈紫色,故答案为:紫;(4)反应中可根据C中溶液颜色由无色变为橙色,可说明生成溴,证明氧化性Cl2>Br2,但如氯气过量,溴中混有氯气,即使有碘生成,也不能证明氧化性Br2>I2,应除去氯气的干扰,...
氯气,溴
单质
,碘单质
哪个
氧化性
强求大神帮助 需具体的推算过程及理由
答:
氧化性:Cl2>Br2>I2 因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以
,氧化性
逐渐减弱.
氯,溴,碘
含氧酸盐
的氧化性
实验报告
答:
氯,溴,碘
含氧酸盐
的氧化性
实验报告 氟> 氯> 溴 >碘氟 氧化性最强,比氧气还要强氯> 溴 >碘:原因是氯气可以置换
溴单质
,溴单质可以置换
碘单质
.
如何设计实验证明
氧化性
cl>br>i
答:
1、在碘化钾溶液中加入溴水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显紫色,说明溴能
氧化碘
离子为
碘单质,
推出
氧化性
Br2>I2。2、在溴化钠溶液中加入氯水,充分反应后加入四氯化碳萃取,发现下层液体显橙色,说明
氯
能
氧化溴
离子为
溴单质,
推出氧化性Cl2>Br2。由以上两点得知氧化性Cl2>Br2>I2。
验证卤族元素
氧化性
的实验二步原因
答:
验证卤族元素氧化性的实验二步原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。实验结论:
氯
、
溴
、
碘单质的氧化性
逐渐减弱。
从
溴单质碘单质氯单质氧化性的强弱
中对从溴化物中提取溴单质有什么启...
答:
因溴的氧化性比碘强
,且溴中混有氯气,则溴、氯气与KI反应生成碘,碘易溶于四氯化碳,四氯化碳层呈紫色,故答案为:紫;(4)反应中可根据C中溶液颜色由无色变为橙色,可说明生成溴,证明氧化性Cl2>Br2,但如氯气过量,溴中混有氯气,即使有碘生成,也不能证明氧化性Br2>I2,应除去氯气的干扰,...
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