高一 化学 什么叫做还原剂，什么叫氧化剂，什么是还原产物，氧化 请详细解答,谢谢! (6 20:18:33)

Question

什么叫做还原剂，什么叫氧化剂，什么是还原产物，氧化产物，什么是还原反应，氧化反应，什么是还原性，什么是氧化性    可以举些方程式来解释一下吗，搞不清楚

Answer 1

氧化性←氧化剂 —（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）
还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
记法3：升失被氧还
降得被还氧
解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn是还原剂,HCl是氧化剂，反应生成的氢气是还原产物，氯化锌是氧化产物。得电子是氧化剂，失电子是还原剂。

Answer 2

在反应中
物质中某元素原子失电子 化合价升高了的是还原剂
物质中某元素原子得电子 化合价降低了的是氧化剂
其中
氧化剂被还原 生成的产物是 还原产物
还原剂被氧化 生成的产物是 氧化产物
例：2H+ + Zn ==Zn2+ + H2(g)
还原剂是Zn 氧化剂是氢离子
Zn被氧化为+2价锌离子（氧化产物）
H+ 被还原为 氢气（还原产物）

还原反应就是氧化剂得电子被还原的一个部分反应（2H+ + 2e- = H2(g) ）
氧化反应就是还原剂失电子被氧化的一个部分反应（Zn - 2e- = Zn2+）

氧化反应或者还原反应不能单独存在
2H+ + Zn ==Zn2+ + H2(g)
氧化性与还原性是物质的性质 如：氧气具有氧化性 氢气具有还原性

Answer 3

还原剂 反应中化合价升高的反应物
氧化剂 反应中化合价降低的反应物
还原产物 氧化剂被还原形成的生成物
氧化产物 还原剂被氧化形成的生成物

Answer 4

我高一的时候也搞的不太清楚，现在高三了，学过几次后现在明白了。你这样理解：
（按你的顺序来吧）
还原剂就是要把另一个物质还原到它的低价态，比如氧有0价与-2价，氢气是还原剂就会把氧还原到-2价。而还原剂本身要被它还原的物质氧化，那对应被它还原的物质就叫氧化剂。那么，还原剂有还原性，氧化剂就有氧化性，这个好理解吧！相应的，还原剂还原那个物质的反应就叫还原反应啦。而还原产物是因为做氧化剂的物质被还原剂还原成另一种物质，那种新物质是由于还原反应得到的，那么它就叫做还原产物。氧化以此类推。遇到判断这些东西的时候，第一步要先分析那些物质的化合价发生了什么变化，然后你再套给的概念，什么化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂..........举个例子：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O
这里Cu由0价变成+2价，那不是化合价升高了吗。就是氧化上去了，那Cu本身就是还原剂，Cu由0到2的反应就是氧化反应，CuSO4就是氧化产物。就是这样。
慢慢你就理解了，等以后复习时候再学一次你就会明白了！

Answer 5

还原剂 氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物
氧化剂 氧化还原反应中有元素化合价降低的反应物
还原产物 包含化合价升高的元素的生成物
氧化产物 包含化合价降低的元素的生成物

Answer 6

在氧化还原反应中：
得电子的物质叫氧化剂
失电子的物质叫还原剂
氧化剂发生还原反应
还原剂发生氧化反应
口诀：升失氧，降得还，若论剂，恰相反
例：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
氧化剂：CuSO4
还原剂：Zn
氧化产物：Cu
还原产物：ZnSO4