CO分子中C、O之间存在共价三键,又叫三重键, 有两个是普通共价键(碳氧双键,C、O各提供一个电子配对的),第三个是配位键,O提供孤对电子形成配位键(反馈π键),总体来说是三键。
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,化学式量为28.0101,标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
在理化性质方面,一氧化碳的熔点为-205.1℃,沸点为-191.5℃,微溶于水,不易液化和固化,在空气中燃烧时为蓝色火焰,较高温度时分解产生二氧化碳和碳,在血液中极易与血红蛋白结合,形成碳氧血红蛋白,使血红蛋白丧失携氧的能力和作用,造成组织窒息,严重时死亡。
扩展资料:
一氧化碳气体是在古代用来处决希腊人和罗马人,在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。
1776年,法国化学家拉索内(Lassone,Joseph Marie François,1717年7月3日—1788年12月8日,又译“赖森”、“德拉松”)通过加热锌白(氧化锌)和碳首次制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰,拉索内错误地认为他制得的是氢气。
1800年,英国化学家威廉·克鲁克香克(Cruikshank,William Cumberland,1745年—1800年6月27日)证明了一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。
1846年,法国生理学家克劳德·纳德(Claude Bernard,1813年—1878年)让狗吸入一氧化碳气体,发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”,这是最早对一氧化碳毒性进行的研究(血液变成“樱桃红色”的现象后来被证实为是一氧化碳中毒的特有的临床症状)。
参考资料来源:百度百科-一氧化碳
一氧化碳(CO)分子中的化学键是一个三中心两电子键(three-center two-electron bond)。
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。在分子中,碳原子与氧原子之间存在一个共价键。然而,这个共价键不是传统的双电子共享键,而是由碳原子的一个 p 轨道与氧原子的两个 p 轨道形成的。
具体来说,CO 分子的化学键形成过程如下:
碳原子的 2p 轨道上有两个电子,氧原子的 2p 轨道上有四个电子。
碳原子的 2p 轨道与氧原子的两个 2p 轨道重叠形成一个共有的分子轨道。
在这个共有的分子轨道中,碳原子的两个电子与氧原子的两个电子形成一个四电子共享区域,这就构成了一个三中心两电子键。
由于在共有轨道中,电子云的密度在碳原子和氧原子之间是最高的,因此这个键可以被视为碳原子与氧原子之间的化学键。
这种三中心两电子键在一氧化碳和其他类似分子中,如硼三氟化物(BF3)和三氟化硼(BF4-),也存在类似的情况。
需要注意的是,尽管在一氧化碳中形成了三中心两电子键,但仍然遵循共价键的概念,即共享电子对形成了化学键。