高一化学原电池。。KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O 为什么正极的得到的电子和负极失去的电子数不同?。为什么正极没有k离子反应?已知正极负极物质和失去得到电子数,如何书写剩下的来构成方程式?就像第二个方程我只能写到o2+4e-其他的为什么这么写
为什么h离子得电子能力强于k ,是因为k的电子层多吗
不考虑核电荷数?
追答得失电子能力是看电子层结构的,与核电荷数无直接关系。
这种情况一般不直接看离子,而是看对应的电对K和H2的还原性
简单的就是看金属活动性顺序表,K在H前面,因此反过来氧化性H+>K+
或者找反应2K+2H2O=2KOH+H2(g),直接能比较出来
或者直接看结构的话,应该是都一个多余核电荷,H+半径比K+小,得电子能力强