高一化学→气体摩尔体积

Question

在273K和101KPa的条件下，将2g氦气，1.4g氮气和1.6g氧气混合，求该混合气体的体积。

我们刚学气体摩尔体积这一块，不是很明白，能给我讲讲么，谢谢！

Answer 1

气体摩尔体积 在标准状况（STP）[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol(升/摩尔)
使用时应注意：
①必须是标准状况。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积,相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同.
气体摩尔体积不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5升/摩尔
1.物质的体积与组成物质粒子的关系：
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
2.对“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
（1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准
状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.
（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。

Answer 2

解：分析：要求相对氢气的相对密度，实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量。可以假设有100g原混合气体。
反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g），而碳元素在甲烷中的质量分数为12/16=75%，所以得到甲烷在原混合气体中的质量分数为16.7%（16.7g）。氧气的质量分数则为1-16.7%=83.3%（83.3g）。
反应后：生成了CO2（气态）和H2O（液态），列式计算得出O2消耗了（66.7g），甲烷耗尽，生成CO2（45.9g）。所以剩余的气体为CO2(45.9g)和O2（83.3-66.7=16.6g），再算出各自的物质的量，CO2和O2大约各为1mol、0.5mol，再用M平均=M1*W1(1的体积分数)+M2*W2(2的体积分数)；（根据阿伏伽德罗定律的推论：V之比等于n之比，所以体积分数等于各自的n占n混的百分数），计算得出M平均=44*（约66.7%）+32*（约33.3%），最后结果应该是约为40样子。那么相对氢气的密度即为M平均除以M氢气=40/2=20样子。
计算的精度你自己再拿捏一下吧，我只是大致算了一下，12.5%不太方便计算。最重要的是思路。希望能帮到你。不明白再Q:3538766

Answer 3

刚做完啊,好像是道选择题
He是稀有气体,只含一个原子,相对分子质量为4,2gHe的体积为4g/mo|*2g=0.5mo|,0.5mo|气体是11.2L.同理可得氮气和氧气都是2.24L.所以总体积为15.68L.本回答被提问者采纳