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一道化学题目求助
如题所述
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推荐答案 2014-10-18
(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
15
(2)0.5mol/L
(3)0.26g
(4)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2,沉淀完全溶解。
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参与反应的混合物n=112/22.4=5mol m=26g/mol*5mol=130g 其中与溴水反映的烯烃有70g 不参与反应的甲烷有130-70=60g 甲烷的物质的量为60/16=3.75mol 烯烃的物质的量为5-3.75=1.25mol 所以烷烃与烯烃的物质的量之比为3.75:1.25=3:1 (2)烯烃的摩尔质量为70g/1.25mol=56g/mol 设...
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第一次加入20g 6.5g 减少3.5g 第二次加入20g 3.0g 减少3.5g 第三次加入20g 0.6g 减少2.4g 酸过量 第四次加入20g m 不再减少
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,急!急!!急!!!(要详细过程)
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所以,列出反应方程如下:Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O 混合物中含有Fe2O3 Xmol 1 6 X 0.3×1 ==>X=0.05 Fe2O3的质量=160×0.05=8g Fe2O3 + 3CO==高温==2Fe + 3CO2 质量减少160-112 设固体质量减少 Y克 160 48 160×0.05 ...
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赤铁矿主要成分为三氧化二铁 三氧化二铁相对分子质量为:56*2+16*3=160 三氧化二铁中铁的质量分数为:56*2/160=0.7 设三氧化二铁质量为x 则铁元素质量为0.7X 0.7X/0.63=10/9x x/(10/9x)=0.9=90 答:矿石样品中主要成分的质量分数为90%。
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Na2CO3+BaCl2--->BaCO3沉淀 BaCl2+Na2SO4--->BaSO4沉淀 再加过量硝酸。其中的BaCO3沉淀会溶解掉。于是沉淀减少。硫酸的质量是17.5*0.28=4.9 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 求得,NaOH的质量是4g,质量分数是4/40=10%。 产生的Na2SO4的物质的量是0.05mol。
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